学案-全国-2019_2018届九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 第2课时 导学案 （新版）新人教版.doc

1课题1生活中常见的盐第二课时【学习目标】1了解复分解反应及复分解反应发生的条件。2能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生。3掌握常见的离子反应。4能归纳出盐的一般化学性质。【重点】了解盐的化学性质及复分解反应发生的条件。【难点】能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生。学习过程一、课前学习阅读教材回答以下问题：三、复分解反应1．由两种________相互交换成分，生成另外两种________的反应，叫做复分解反应。复分解反应发生的条件：生成物中有________或________或________。2.根据溶解性规律，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能反生反应（填“能”或“不能”）。H2SO4Ba（NO3）2NaOHK2CO3H2SO4不填写能能能Ba（NO3）2能不填写不能能NaOH能不能不填写不能K2CO3能能不能不填写我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。二、课内学习，合作探究，展示汇报：目标一：盐的化学性质1.课本P114页部分酸、碱和盐的溶解性表，总结归纳溶解性规律，填空并记忆：钾、钠、氨盐和硝酸盐类都溶于水；硫酸盐除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其它都溶于水；盐酸盐除氯化银不溶，其他都溶于水；碳酸盐只溶碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠，其它均溶于水。2.请试着总结出盐的化学性质，并且根据物质的溶解性再举例说明：（1）盐+金属——金属+盐，例如：2AgNO3+CuCu(NO3)2+2Ag。（2）盐+酸——酸+盐，例如：AgNO3+HClAgCl↓+HNO3。（3）盐+碱——碱+盐，例如：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4。（4）盐+盐——盐+盐，例如：NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3。3.结合物质的溶解性及盐的化学性质，思考如何鉴别常见的盐？（1）碳酸根离子的检验方法是:取少量待测物于试管中,再向试管中加入稀盐酸,若有气体生成,将产生的气体通入澄清石灰水中,如果澄清石灰水变浑浊,则说明该物质中含有碳酸根离子。（2）氯离子的检验方法：取样品少许于洁净的试管中,先滴入硝酸银溶液,看见有白色沉淀生成,再滴入稀硝酸,白色沉淀不溶解,证明溶液中存在氯离子。（3）硫酸根离子的检验方法：取样品少许于洁净的试管中,先滴入氯化钡溶液,看见有白色沉淀生成,再滴入稀硝酸,白色沉淀不溶解,证明溶液中存在硫酸根离子。目标二：复分解反应反应的条件及应用1.试完成下列化学反应的化学方程式，并分析这些反应有什么特点：①碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH。②硫酸与氢氧化钠：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O。③碳酸钾与盐酸：K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑。2、上述反应均是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。其生成物中必须有沉淀、气体或水生成，才能发生复分解反应，它的通式可表示为AB+CD→AD+CB。3.复分解反应的应用（1）判断物质能否在溶液中共存【例题】下列各组物质在溶液中能大量共存的是（A）A．FeCl3、Na2SO4、HClB．NaOH、NaCl、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOHD．Na2CO3、KNO3、HCl（2）除杂问题【例题】选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质？有关反应方程式：Na2SO4＋Ba(NO3)2==BaSO4↓＋2NaNO3或Na2CO3＋Ba(NO3)2==BaCO3↓＋2NaNO3（3）物质的鉴别【例题】不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别以下五种溶液①NaOH②MgSO4③Ba(NO3)2④FeCl3⑤KCl，则被鉴别出来的物质的正确顺序是：④①②③⑤或④①②⑤③三、达标检测1.将X溶液分别加入到AgNO3，Na2CO3溶液，Na2SO4,溶液中，反应均有白色沉淀。则X是（A）A.BaCl2B.HClC.NaOHD.Ca(NO3)22.在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（A）A.Na2CO3溶液、KCl溶液B.BaCl2溶液、KOH溶液C.FeSO4溶液、NaNO3溶液D.CuO、Na2SO4溶液3.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑。CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有（B）A.Ca（OH）2和H2B．CaCO3、NaOH和H2C．NaOH和Ca（OH）2D．Ca（OH）2、CaCO3和H24.下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（C）5.