学案-湖北-2016_湖北省赤壁市第一初级中学九年级化学上册 6.doc

1二氧化碳制取的研究一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。知道碳单质的化学性质。了解木炭、活性炭的吸附性。通过对金刚石、石墨和C60的初步了解，认识结构与性质、性质与用途之间的关系。一种元素可以形成多种单质。通过碳在不同条件下可以生成一氧化碳和CO2的事实，初步领悟物质的多样性和复杂性。了解实验室制取CO2的反应原理。学习实验室制取CO2的装置、操作步骤和CO2的收集方法。了解实验室中制取气体的思路和方法。重点难点：碳单质的性质及用途；碳单质性质不同的原因；实验室中制取CO2的反应原理、装置设计等。学习策略：从生活中学化学，了解生活中常见碳单质的特点和用途，由此深入地思考，造成性质不同的原因是什么？联系氧气的制取，你能得到制取二氧化碳的方法吗？二、学习与应用（一）C+O2---CO2请完成上述方程式，并说出从方程式能了解到哪些信息？（1）质的方面：（2）量的方面：（3）粒子方面：（二）什么是纯净物？什么是混合物？（三）单质是由同种元素组成的纯净物，把纯净物改为物质是否正确？请举出例子。知识点一：碳的单质（一）同一种元素可以组成不同的单质：如金刚石、石墨和C60都是由元素组成的单质，但由于碳原子在这些物质里的不同，即结构不同，导致它们在性质尤其是上有很大的差异。由此可知：物质的和决定物质的性质。要点诠释：金刚石和石墨在一定条件下可相互转化，属于变化。同种元素可以组成不同单质。因此，我们不能说“由同种元素组成的物质叫单质”。（二）金刚石、石墨和C60的性质比较及用途：名称金刚石石墨C60外观色透明、正八面体形状的固体，有璀璨夺目的光泽色不透明的细鳞片状的固体，有金属光泽C60分子形似足球。有金属光泽的固体，其微晶粉末呈黄色导电性几乎不导电硬度天然存在的的物质质软（最软的矿物之一）质脆导热性很差很差用途等等制备新材料、制作新器件、医学应用等（注：人们对C60性质的认识正在不断的深入）要点诠释：决定决定物质的组成物质的物质的反映反映金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列不同（见图16－1），物理性质有很大的差异，用途也有较大不同。（三）木炭、活性炭的吸附性：木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物质都是由石墨的微小晶粒和少量杂质构成的，由于木炭和活性炭均具有的结构，因此它们具有较强的能力，可以吸附毒气、色素以及有异味的物质等。据此，木炭和活性炭在制糖工业、食品工业、防毒面具制作等方面有重要的应用。要点诠释：（1）吸附是物理现象，与吸收具有不同的含义。由于木炭疏松多孔，有很大的表面积，因此它具有吸附性，活性炭的吸附性比木炭更强。吸附作用是将气体或溶液里的微小粒子吸附在固体表面，没有生成新物质，属于变化。吸收一般为化学变化，如：CO2气体被氢氧化钠溶液吸收的过程中生成了碳酸钠或碳酸氢钠等物质，就是化学变化。（2）“碳”和“炭”的区别：“碳”是的名称，是核电荷数为6的一类原子的总称。比如碳元素、碳单质、含碳化合物、一氧化碳等，这儿不能用“炭”。而“炭”指的是具体物质，它表示由碳元素组成的某种单质——木炭、、焦炭等。一般在未指明具体单质时，习惯上用碳，如“炽热的碳”、“当碳燃烧时”。知识点二：碳的化学性质（一）稳定性：常温下碳单质很，几乎与所有物质都不发生化学反应。（二）可燃性：（1）高温下碳在氧气（或空气）中完全燃烧生成CO2，并放出大量的热。方程式：（2）如果燃烧不充分，则生成CO，同时也放出热。方程式：（三）还原性：高温下碳能跟某些氧化物反应，夺取某些氧化物中的氧元素，使这些氧化物失去氧而发生还原反应。如图16－2所示可用木炭还原氧化铜。注意问题：①酒精灯加网罩可使火焰集中并提高；②试管口要略；③装置的要好；④实验结束时，先撤出，然后再（防止），待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止生成的铜再被氧化成氧化铜）。实验现象：黑色固体变，并有使澄清的石灰水。实验结论：（化学方程式）要点诠释：（1）所有碳单质的化学性质都（相同/不同）。比如金刚石、石墨和C60以及木炭等都是由碳元素组成的，其碳原子的最外层电子的数目一样多（都是4个）。（2）碳单质的化学性质在常温下稳定。但随着温度的，能和许多物质发生化学反应。反应的条件不同，产物也不同。如：碳和氧气在条件下反应，氧气充足时生成的是，而氧气不充足时主要生成。（3）性质决定用途：①碳在常温下具有性，所以古代用墨写的字经久不褪色。②碳具有性，可用作燃料。③碳具有性，用作还原剂，可用来冶炼金