试题-河南-2016_河南省新乡市第29中学2016届九年级化学上学期高频考点期末练习（第1-10单元） 新人教版.doc

5化学高频考点期末练习（1～10单元）1．类比归纳是学习化学的重要方法，以下说法中正确的是（）A．单质是由同种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定是单质B．铁和铜都是常用的金属，所以都可以和稀盐酸反应制取氢气C．CO2和CO都是碳的氧化物，所以它们的化学性质相似D．在氯化钠溶液中有Na＋和Cl－，所以氯化钠溶液能导电2．“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（）A．对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加B．对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加C．对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加D．对比①②③可以说明铁生锈必须有水和氧气同时参加3．如图为某化学反应的微观示意图，说法不正确的是（）A．该反应不属于置换反应B．图示中x的数值为3C．反应前后氢元素的化合价发生了改变D．反应中甲、丙两物质的质量比为2∶74．关于下列事实的解释不正确的是（）选项事实解释A10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL分子之间有间隔B稀硫酸和稀盐酸化学性质相似也存在差异溶液中都有H＋，也有不同的SOeq\o\al(2－,4)、Cl－离子CF、Cl元素化学性质相似化学反应中每个原子都易得1个电子D氢氧化钠固体不能干燥CO2气体氢氧化钠与CO2发生中和反应5．如图所示是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。①下列有关说法正确的是（）A．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等B．甲的溶解度大于乙的溶解度C．t1℃时，甲的溶解度为40D．t3℃时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发相同的水，甲析出的晶体质量比乙多②将t3℃甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取________________________方法。6．“信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有的单宁酸(化学式为C76H52O46)具有抑制血压上升、清热解毒等功效。下列有关单宁酸的说法正确的是（）A．属于氧化物B．由碳原子、氢分子和氧分子构成C．氢元素的质量分数最小D．碳、氧两种元素的质量比为76:46下列区分物质的试剂或方法不正确的是（）A．用水区分氯化钙和碳酸钙B．用闻气味的方法区分白酒和白醋C．用盐酸区分黄金和黄铜(含锌)D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸8．探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是（）A．氢气B．二氧化硫C．二氧化碳D．一氧化碳9．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）A．铁片浸入稀硫酸中B．铁片浸入硫酸铜溶液中C．氧化铁粉末加入稀盐酸中D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中10．下列图像与选项中的操作，其中合理的是（）A．向一定量稀硫酸中滴入水B．向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸C．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙D．向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液11．如图为某反应的微观示意图，图中“、”代表不同元素的原子。(1)该反应属于________(填基本反应类型)。写出一个与图示相符的化学方程式：_________。(2)由该图示获得的信息还有___________________________(写一条即可)。(3)从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是______________________；12．请从微观角度回答下列问题：（1）从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg性质不同的原因是____；一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是______________；NaOH溶液和Ca(OH)2溶液都能使酚酞溶液变红的原因是______________。由此可见，物质的结构决定物质的性质。（2）图1反应的化学方程式为__________，该反应过程中氢原子和氧原子结合成水分子。图2反应的实质是___________结合成水分子。13.根据图像回答：(1)图一是用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为(填离子符号)。(2)图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系。①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为____________________________________；②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也得到相同结论，乙同学认为不严密，因为________。(3)图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用____的方法达到饱和状态。②将t2℃时，150ga物质饱和溶液降温到t1℃时，可析出________g