专题一_从实验学化学.docx

专题一_从实验学化学1化学实验基本方法一.化学实验安全都包括哪些内容?1.遵守实验室规则。2.了解安全措施。(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。(2)烫伤宜找医生处理。(3)浓酸沾在皮肤上，用水冲净再用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。3.常用危险化学品的标志有哪些?二.混合物的分离和提纯的方法有哪些?1.过滤：适用于不溶性固体和液体的分离。实验仪器：烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台(带铁圈)。注意事项：(1)一贴，二低，三靠。一贴，滤纸要紧贴漏斗内壁;二低，滤纸要低于漏斗边沿，液面要低于滤纸边沿。三靠，玻璃棒紧靠三层滤纸处，滤纸紧靠漏斗内壁，漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁。(2)玻璃棒起到引流的作用。2.蒸发：适用于可溶性固体和液体的分离。实验仪器：酒精灯，蒸发皿，玻璃棒，铁架台(带铁圈。注意事项：(1)在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于液体温度局部过高造成液滴飞溅。(2)加热到蒸发皿中有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干。(3)热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇水引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫上石棉网上。3.蒸馏：利用互溶的液态混合物中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸汽，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。实验仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。注意事项：①温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。④先打开冷凝水，再加热，加热前需垫石棉网。4.萃取：利用某种物质(溶质)在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。实验仪器：分液漏斗,烧杯，铁架台(带铁圈)。实验步骤：①装液②振荡③静置④分液注意事项：(1)分液漏斗使用前要先检查是否漏水。查漏的方法：在分液漏斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水。(2)振荡过程中要不断放气，防止内部气压过大将活塞顶开。(3)分液时活塞和凹槽要对齐，目的是保证内外气压相通，以使液体顺利流下。上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。(4)萃取剂选择的三个条件：①萃取剂与原溶剂互不相溶②溶质在萃取剂中的溶解度比原溶剂中要大③萃取剂与原溶液不发生反应三.Cl¯和SO42-离子是如何检验的?1.Cl¯检验方法：先加稀HNO3，后加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl¯。加稀HNO3的目的排除CO32-的干扰。发生反应的离子方程式：Cl¯+Ag+=AgCl↓2.SO42-检验方法：先加稀HCl，后加BaCl2(或Ba(NO3)2)溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-。加稀HCl的目的排除CO32-、SO32-和Ag+的干扰。发生反应的离子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.物质溶解性口诀是什么?碱：K、Na、Ba溶，Ca微溶盐：钾盐，钠盐，铵盐，硝酸盐全部溶氯化物：AgCl不溶硫酸盐：BaSO4不溶，CaSO4和Ag2SO4微溶碳酸盐：NH4+、K、Na溶，Mg微溶在水中不存在：AgOH，Fe2(CO3)3，Al2(CO3)3，CuCO3五.除杂有哪些原则?1.除杂原则：*不增(尽量不引入新杂质)*不减(尽量不损耗样品)*易分(容易分离——生成完全不溶物或气体)*复原(除去各种杂质，还原到目标产物)2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。六.粗盐提纯加入除杂试剂的顺序是什么?1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl注：粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-1.Na2CO3必须在BaCl2之后加入，目的是除去Ca2+和过量的Ba2+。2.最后加入的盐酸必须适量，目的是除去过量的OH-和CO32-。3.加盐酸之前要先进行过滤。2化学计量在实验中的应用一.物质的量的定义及制定标准是什么?1.物质的量：符号(n)：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2.单位：为摩尔(mol)。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg12C所含的碳原子