九年级下册化学知识点总结归纳（精选）.docx

九年级下册化学知识点总结归纳（精选）高一化学学科必考知识点有机化学基础知识点归纳总结高二化学选修三知识点总结高二化学重点知识点归纳九年级下册化学知识点总结1常见的酸和碱石蕊和酚酞叫做酸碱指示剂，简称指示剂。紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色;无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。一、常见的酸1、盐酸无色、有刺激性气味的液体，有挥发性。打开浓盐酸，瓶口有白雾。用于金属除锈，人的胃液里有盐酸，可以帮助消化。2、硫酸是无色、油状液体，不挥发。浓硫酸有吸水性，常做干燥剂(不能干燥氨气)，用于金属除锈。3、浓硫酸有强烈的腐蚀性。能夺取纸张、木材、皮肤、衣服里的水分，生成黑色的炭。4、浓硫酸溶于水时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。否则会使硫酸液滴向四周飞溅。5、浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。6、酸的化学性质由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化学性质。(1)酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色;(2)酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气;(3)酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水;(4)酸和碱能发生中和反应，生成盐和水(5)酸能与某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐。铁锈与盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O铁锈与盐酸或稀硫酸反应的现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。二、常见的碱。1、氢氧化钠(1)、氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性，如果沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。(2)、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，放出大量热。有吸水性，在空气中易潮解，常做干燥剂(不能干燥CO2、SO2、HCl)。氢氧化钠可除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。(3)氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而发生潮解(物理变化)，还能和CO2反应而发生变质(化学变化)，所以必须密封保存。氢氧化钠与二氧化碳反应2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(4)工业上制氢氧化钠：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH2、氢氧化钙(1)氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰，是白色固体，微溶于水。氢氧化钙可做建筑材料、可以改良酸性土壤。氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，可用来检验二氧化碳。(2)生石灰与水反应可制熟石灰，反应放出大量的热：CaO+H2O==Ca(OH)2生石灰可做干燥剂。3、碱的化学性质由于碱溶液中都有OH-，所以碱有相似的化学性质。(1)碱溶液能与指示剂反应，使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。(3)碱和酸能发生中和反应，生成盐和水。(4)碱能与某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。九年级下册化学知识点总结2酸和碱之间会发生什么反应一、中和反应1、由金属离子(或NH4+)和酸根离子构成的化合物叫做盐。2、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，属于复分解反应。氢氧化钠与盐酸的中和反应NaOH+HCl==NaCl+H2O氢氧化钠与硫酸的中和反应2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O二、中和反应在实际中的应用在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性;硫酸厂的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和;胃酸过多，可服用含有碱性物质的药物;被蚊虫叮咬后(蚊虫能分泌蚁酸)，可涂上含有碱性物质(如NH3.H2O)的药水。三、溶液酸碱度的表示法——pH1、检验溶液的酸碱性，用酸碱指示剂。2、表示溶液的酸碱度，用pH，pH的范围在0～14之间。酸性溶液的pH7;中性溶液的pH=7。3、测定pH最简便的方法是使用pH试纸。4、测定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。即可得出溶液的pH。5、农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长;因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH九年级下册化学知识点总结3生活中常见的盐食盐的主要成分是NaCl,工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)有毒;碳酸钠(Na2CO3，俗称纯碱、苏打);碳酸氢钠(NaHCO3，又叫小苏打);大理石或石灰石的主要成分是CaCO3。一、氯化钠：1、用途：是重要的调味品;医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的;公路上的积雪可以用氯化钠来消融。2、粗盐提纯的步骤：(1)溶解：用玻璃棒搅拌，加速溶解;(2)过滤：玻璃棒引流;(3)蒸发：用玻璃棒不断搅拌，以防液滴飞溅;待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1、用途：碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。碳酸钙是重要的建筑材料，还用作补钙剂。碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，能治