2022《化学反应进行的方向》化学教案.docx

2022《化学反应进行的方向》化学教案《化学反应进行的方向》化学教案《化学反应进行的方向》须要运用化学平衡常数对化学反应进行的程度推断，以下是《化学反应进行的方向》化学教案，欢迎阅览！一、教学目标1、理解化学反应方向推断的焓判据及熵判据；能用焓变和熵变说明化学反应的方向。2、通过已有学问及日常生活中的见闻，构建化学反应方向的判据；学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新学问。3、通过本节内容的学习，学生能够感受到事物的发展、改变经常受多种因素的制约，要全面分析问题。二、教学重难点焓减和熵增与化学反应方向的关系。焓减和熵增与化学反应方向的关系。三、教学过程环节一：新课导入环节二：新课讲授1、焓判据依据生活阅历，举例我们见过的在肯定条件下不需外力作用就能自发进行的过程，即自发过程。水由高处往低处流，自由落体，电流由电位高的地方向电位低的地方流，等等都是自发过程。从能量改变的角度思索这些自发过程的体系中具有怎样共同的特点？体系趋向于从高能状态转变为低能状态，这时体系会对外部做功或者释放热量。从中你能得到什么结论？在化学反应过程中放热反应通常是简单发生的。常见的可自发进行的放热反应还有许多，试举例说明？铁器暴露于潮湿的空气中会生锈，酸碱中和反应、镁条燃烧反应、白磷自燃。放热反应（△H<0）过程中体系能量降低，因此具有自发进行的倾向，科学家由此提出一条阅历规律，即用焓变来推断反应进行的方向，这就是所谓的焓判据。有没有这样的“逆过程”，墨水中的小碳粒自发地聚集在一起，成为一滴墨水，其余部分又变成清水，你从中能得到什么结论？一个反应假如是自发过程，那么它的逆反应是非自发过程。既然反应有着向能量降低方向进行的趋势，焓减小有利于反应自发，那么是不是自发过程都是放热的呢？烧杯外壁温度很低，证明反应是吸热的.，从中可以看出，有些吸热反应也是可以自发进行的。只依据焓变来推断反应进行的方向可以吗？不行以，不够全面，焓变是推断反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。2、熵判据墨水的扩散、气体的散逸、香水的挥发等过程都是自发的，它们与焓变有关吗？是什么因素确定这些过程能自发进行？（阅读课本37页相关内容）这些过程都无明显的热量改变，与能量状态的凹凸无关，受另一种能够推动体系改变的因素的影响，即体系有从“有序”自发地转变为“无序”的倾向。自主阅读教材，思索这是什么判据方式，依据的原理是什么？熵判据：体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向，即熵增加原理（△S>0）。如何理解“熵”的含义？用来量度体系混乱度的物理量，即表示体系的不规则或无序状态。比较不同状态的同一物质熵值的大小？体系有自发地向混乱度增加（熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律，那么是不是全部熵减的反应都不能自发进行呢？—10℃的液态水就会自动结冰成为固态，这是熵减的过程，但它是放热的。只依据熵变来推断反应进行的方向可以吗？只依据熵变来推断反应进行的方向也是不全面的。焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据，那么要推断反应进行的方向应当怎么办呢？可以综合考虑体系的焓变和熵变。在肯定条件下，一个化学反应能否自发进行，既与反应焓变有关，又与反应熵变有关。发生离子反应的条件之一是生成气体。试利用上面讲的熵判据加以说明？由于反应中生成气体是熵增大的过程，所以增大了反应的自发性，使反应能得以发生。利用理论学问有时可以使看似不能发生的反应得以进行，你能尝试说明浓硫酸与食盐、钠与KCl反应的原理吗？用浓硫酸与食盐固体反应制取HCl气体，对复分解反应来说看似冲突，但生成了HCl气体，是熵增大的过程，HCl脱离反应体系，使得反应得以正常进行。在熔融态，用金属钠与KCl反应制取钾，把反应温度限制在金属钾的沸点以上，使钾以气体形式产生，即是熵增大的过程，又是削减生成物浓度平衡向正反应方向移动，因此利用理论学问有时可以使看似不能发生的反应得以进行。推断反应进行的方向时，有哪些留意事项，试举例说明？第一，在探讨过程的方向问题时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。假如允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。例如，用水泵可以把水从低水位升至高水位；用高温可以使稳定的石灰石分解；高温高压可以使石墨转化为金刚石。但是，实现后者的先决条件是要向体系中输人能量，该过程的本质仍旧是非自发性的。其次，大量事实告知我们，过程的自发性只能用于推断过程的方向，不能确定过程是否肯定会发生和过程发生的速率。例如，涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性是相同的，但是只有后者可以实现；装在气球中的气体和打开阀门后