做的化学试验常考类型.docx

做的化学试验常考类型(1)电解法精炼炼铜的原理：阳极(粗铜)：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+阴极(纯铜)：Cu2++2e-=Cu(2)问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥(阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料)。(3)命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化二、卤代烃中卤原子的检验方法(取代反应、消去反应)1、实验步骤2、若为白色沉淀，卤原子为氯;若浅黄色沉淀，卤原子为溴;若黄色沉淀，卤原子为碘3、卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，而AgNO3只能与X—产全AgX沉淀，故必须使卤代烃中的—X转变为X—，再根据AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目.4、加入硝酸银溶液之前，须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。5、用酸性KMnO4溶液验证消去反应产物乙烯时，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中;也可用溴水直接检验(则不用先通入水中)。三、乙烯的实验室制法1、反应制取原理：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O2、液液加热型，与实验室制氯气制法相同。3.浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂4.注意事项：①乙醇和浓硫酸的体积比为1：3②向乙醇中注入浓硫酸;边慢注入，边搅拌③温度计水银球插到液面以下④反应温度要迅速升高到170℃⑤该实验中会产生副产物SO2,故检验乙烯时，一定先用碱液除去SO2，再通入KMnO4或溴水5.本反应可能发生的副反应：C2H5OHCH2=CH2↑+H2OC2H5-OH+HO-C2H5C2H5OC2H5+H2OC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O四、乙酸乙酯的制备注意事项：1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液;2、低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾;3、导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中，防液体倒吸。4、用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点：①吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯5、本反应的副反应：C2H5-OH+HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2OC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O6、命题角度：加入药品顺序、导管的位置、饱和Na2CO3溶液的作用及考查运用化学平衡提高乙酸乙酯转化率的措施。五、醛基的检验(以乙醛为例)A：银镜反应1、银镜溶液配制方法：在洁净的试管中加入1ml2%的AgNO3溶液(2)然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。反应方程式：AgNO3+NH3·H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O2、银镜实验注意事项：(1)沉淀要恰好溶解(2)银氨溶液随配随用，不可久置(3)加热过程不能振荡试管(4)试管要洁净3、做过银镜反应的试管用稀HNO3清洗1、Cu(OH)2悬浊液配制方法：在试管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液4—6滴，得到新制的氢氧化铜悬浊液2、注意事项：(1)Cu(OH)2必须是新制的(2)要加热至沸腾(3)实验必须在碱性条件下(NaOH要过量)六、蔗糖与淀粉水解及产物的验证1、实验步骤：在一支洁净的试管中加入蔗糖溶液，并加入几滴稀硫酸，将试管放在水浴中加热几分钟，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱碱性。2、注意事项：用稀硫酸作催化剂，而酯化反应则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂。在验证水解产物葡萄糖时，须用碱液中和，再进行银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液的反应。做的化学试验常考类型