初中化学必背知识点汇总.docx

初中化学必背知识点汇总分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小;⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散;⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔，固体时分子间隔最小;物体的'热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。2、分子的构成：分子由原子构成。分子构成的描述：①分子由原子和原子构成。例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个分子由几个原子和几个原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生了改变。⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。初中化学期中知识点碳和碳的氧化物(一)碳的化学性质1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2。2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑。3、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑。(二)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)4、煤炉的底层：C+O2点燃CO2。5、煤炉的中层：CO2+C高温2CO。6、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2。(三)二氧化碳的制法与性质：7、大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑8、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3。9、高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3高温CaO+CO2↑。10、石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。(四)一氧化碳的性质：11、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2。12、一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2。其它反应1、碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。2、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3。3、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2。4、氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH。5、三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4。6、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O。7、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。初中化学重要知识点物质的颜色1.固体(多为白色)黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、紫黑色---KMnO4红色---Cu、Fe2O3红褐色---Fe(OH)3蓝色---Cu(OH)2、CuSO4·5H2O绿色---Cu2(OH)2CO32.溶液(多为无色)浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4;黄色溶液---(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3;溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2;溶液蓝绿色溶液---CuCl2溶液(较浓)。酸、碱、盐的特性1.浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2.浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。3.浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。4.氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。5.氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。6.硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。7.碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)。8.氨水(NH3·H2O)---属于碱的溶液。酸与碱的通性和盐的性质1.酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色;(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气;(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水;(4)酸能与碱反应生成盐和水;(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。2.碱的通性(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色;(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水;(3)碱能与酸反应生成盐和水;(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。3.盐的性质(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属;(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸;(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。