用化学分离方法分离,有机物分离提纯方法.docx

用化学分离方法分离,有机物分离提纯方法萃取:适用于一种溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度相差很大的情况，如果想把这种溶质从溶解度较小的溶剂中提取出来，就选择萃取的方法，如四氯化碳和水互不相溶，且四氯化碳比水更容易溶解碘，于是就可以用分液漏斗把碘单质从饱和碘水中萃取出来，溶解到四氯化碳里，再通过蒸馏把碘和四氯化碳分离开来。其实“萃取”和“分液”经常合在一起用，不然的话没法把溶质分离出来。需要的情况下，还和“蒸馏”合用，就像上述的情况，要将溶质和溶剂彻底分离。分液：适用于分离两种互不相溶，且密度相差较大的液体。如水和植物油的混合物，静置后会上下分层，水在下层，植物油在上层。这时就可以用分液漏斗，打开活塞至下层的水恰好流尽，用烧杯承接;再打开玻璃塞让植物油从上口倒出。分馏：适用于分离沸点相近的液体混合物，如石油就是通过分馏的方法得到各组分，它们都是重要的化工产品：汽油、柴油、酒精等等。蒸馏：适用于分离沸点相差较大的液体混合物，利用各组分的沸点不同，按沸点由低到高的顺序分离出来。或除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。如用蒸馏的方法减少自来水的Cl-杂质。或把溶液中的溶剂分离出来，如食盐水通过蒸馏得到较为纯净的蒸馏水。蒸发：适用于分离溶液中的易挥发溶剂和溶质，和我说的“蒸馏”的第二种情况差不多，但如果是要得到纯净的食盐而不是水的话，一般采用蒸发的方法而不是蒸馏。还有就是我所说的“萃取”和“蒸发”合用的方法。总之，化学分离方法是多种多样的，要根据情况选择合适的方法，有些方法则是相通的，要本着科学性、安全性和简洁性的原则选择方法。.有机物的十种分离提纯方法一、过滤1、原理：根据固体的溶解度不同，将不溶性固体从溶液中分离出来的方法。2、条件：一种固体不溶，一种固体可溶。3、范围：适用于不溶固体和液体的分离。4、仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸5、注意：一贴二低三靠;对于有些溶液温度下降，会有晶体析出，应该趁热过滤。6、列举：草酸钙中混有醋酸钙：加水溶解，过滤除去醋酸钙溶液。二、洗气1、原理：利用气体的溶解性或者化学性质不同，将混合气体分离开来的方法。2、条件：一种气体不溶或不反应，一种气体可溶或可反应。3、范围：适合于混合气体的分离。4、仪器：洗气瓶、导管5、注意：不要引进新的气体杂质，最后能够产生被提纯的气体。6、列举：甲烷中混有乙烯：将混合气体通过溴的四氯化碳溶液，洗去乙烯。三、蒸发1、原理：把可溶性固体从溶剂中分离出来的方法。2、条件：固体可溶3、范围：适合于把可溶性固体从溶剂中分离出来。4、仪器：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒5、注意：玻璃棒作用;溶剂易挥发或易燃烧，采用水浴加热。6、列举：从醋酸钠溶液中提取醋酸钠：蒸发溶液，使醋酸钠析出。四、结晶1、原理：通过蒸发溶剂或者降低温度使溶质的溶解度变小，从而使晶体析出的方法。2、条件：固体的溶解度小或者固体的溶解度随温度升高变化较大。3、范围：固体的溶解度小一般用蒸发结晶法;固体的溶解度随温度升高变化较大，一般用冷却结晶法或者重结晶法。4、仪器：过滤、蒸发仪器。5、注意：基本环节：溶解—蒸发浓缩—趁热过滤—冷却结晶—洗涤干燥6、列举：苯甲酸钠中混有氯化钠：加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，就可以除去氯化钠。五、分液1、原理：把互不相溶的液体分离开来的方法。2、条件：液体互不相溶3、范围：适合于互不相溶的液体分离。4、仪器：分液漏斗、烧杯5、注意：分液漏斗的基本操作6、列举：己烷中混有己烯：加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后用分液漏斗分离。六、萃取1、原理：利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，选择萃取剂将溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的方法。2、条件：萃取剂与原溶剂互不相溶;溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。3、范围：适合于溶质在互不相溶的液体中的分离。4、仪器：分液漏斗、烧杯5、注意：物质在不同溶剂中的溶解性。6、列举：从碘水中提取碘，加四氯化碳，振荡后用分液漏斗分离。七、蒸馏1、原理：利用液体的沸点不同，经过加热冷凝使液体分离的操作。2、条件：液体的沸点相差比较大。3、范围：适合于沸点不同的液体的分离。4、仪器：酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、接应管、锥形瓶、温度计5、注意：温度计位置;逆流冷凝。6、列举：酒精中混有水，加氧化钙，蒸馏可除去水。八、渗析1、原理：利用半透膜能够透过离子或分子，不能透过胶粒的性质分离提纯胶体的操作。2、条件：一种是胶体，一种是溶液3、范围：适合分离胶体和溶液。4、仪器：烧杯、半透膜袋5、注意：最好在流动的水中进行6、列举：鸡蛋白中混有少量氯化钠：把混合溶液装在半透膜袋中，置于流动的水中。九、盐析1、原理：利用轻金属盐能够降低胶体的溶解度的性质，分离提纯胶体的方法。2、条件：一种是胶体，一种是溶剂3、范围：适合胶体和溶剂的分离4、