学案-全国-2016_九年级化学下册《10.doc

导学案2/8www.zxxk.com常见的酸和碱第十单元10.1常见的酸和碱（第二课时）人教九下一、学习目标1.知道碱的结构组成。2．知道几种常见碱的主要性质和用途。3.认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。二、课堂探究扫一扫有惊喜哟！扫一扫有惊喜哟！扫一扫有惊喜哟！扫一扫有惊喜哟！扫一扫有惊喜哟！碱的组成常见的碱如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]，它们的组成中都有OH原子团，在物质结构中都存在OH－，使氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液都呈碱性。碱金属阳离子+OH－【例1】下列烧杯中盛装的溶液属于碱溶液的是（）ABCD【例1】A.氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，符合题意；B.氯化钙电离出的离子是金属离子钙离子和酸根离子氯离子，属于盐，不符合题意；C.盐酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸，不符合题意；D.氯化钠电离出的离子是金属离子钠离子和酸根离子氯离子，属于盐，不符合题意；故选A。【答案】A【总结】碱金属阳离子（铵根离子）+OH－，碱的水溶液中一定存在OH－。碱的性质及用途（1）常见的碱:氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH、一水合氨NH3·H2O。（2）氢氧化钠的性质及用途：①物理性质：氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，容易吸收空气中的水而潮解（所以，用其做干燥剂），此变化为物理变化。②俗名：烧碱、火碱、苛性钠。（因其具有强烈的腐蚀性而命名）问题：用天平称量时应将其放在烧杯里。若不慎沾到皮肤上应先用大量清水冲，再涂上硼酸溶液。（浓硫酸呢？）先用大量清水冲，再涂上3％～5%碳酸氢钠溶液。③化学性质：a与酸碱指示剂作用：氢氧化钠溶液使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色是酚酞试液变红。b与非金属氧化物反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O1）氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。2）氢氧化钠固体敞口久置在空气中易吸收水分而潮解，此变化为物理变化；并且氢氧化钠易与二氧化碳反应而变质，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。3）氢氧化钠能吸收多余的二氧化碳，能否用它来检验二氧化碳的存在？不能，原因是二者虽然能够反应生成碳酸钠，几乎无现象产生。4）氢氧化钠做干燥剂不能干燥二氧化碳，原因是氢氧化钠与二氧化碳反应。5）保存氢氧化钠或氢氧化钙等碱溶液或呈碱性的溶液，必须用橡皮塞；而保存盐酸、硫酸等酸溶液或呈酸性的溶液，应用玻璃塞。④用途：化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，生活中可用于去油污，固体可用作干燥剂。【例2】物质性质决定其用途，还决定了其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应实验室中必须将它密封保存的主要原因是()A．①②B．①②③C．②③④D．③⑤【例2】固体氢氧化钠易吸收水分而潮解，会变成溶液；固体氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而发生变质故要密封保存；故选D。【答案】D【总结】固体氢氧化钠露置在空气中，易潮解，且易于二氧化碳发生反应，故应该密封保存。（3）氢氧化钙的性质及用途①生成：生石灰与水反应，化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2现象：溶液温度升高，变混浊。②物理性质：氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称澄清石灰水。问题：氢氧化钙的溶解度与温度的关系为随温度的升高而降低，将其饱和溶液转化为不饱和溶液的方法降温。③俗名：熟石灰、消石灰。④化学性质：a与酸碱指示剂作用：氢氧化钙溶液使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色是酚酞试液变红色。；b与非金属氧化物反应：验证二氧化碳存在的化学方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；能否用其除去多余的二氧化碳不能，原因是：Ca(OH)2微溶于水，那么其浓度必然很小，去除效率不会很高，必然有CO2不能充分反应。④用途：用于建筑业，制取氢氧化钠，漂白粉，农业上改良酸性土壤，配制波尔多液和石硫合剂。【例3】下列试剂中，可用来鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液的是()A．酚酞试液B．石蕊试液C．稀盐酸D．二氧化碳【例3】A.酚酞试液遇到二者会变红，无法判断；B.石蕊试液遇到二者会变蓝，无法判断；C.稀盐酸和二