学案-全国-2019_2018届九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸导学案 （新版）新人教版.doc

3课题1常见的酸和碱第一课时【学习目标】1.记住常见酸碱指示剂的变色。2.知道浓盐酸和浓硫酸的特性。3.记忆酸的化学性质并能书写化学方程式。【学习重点】常见酸碱指示剂、酸的化学性质。【学习难点】酸的化学性质及化学方程式的书写。学习过程一、课前学习阅读教材，回答以下问题：一酸碱指示剂1．石蕊和酚酞溶液叫做________剂，石蕊溶液遇酸溶液变成________色，遇碱溶液变成________色；酚酞溶液遇酸溶液________色，遇碱溶液变成________色。二常见的酸2．盐酸和硫酸的物理性质盐酸硫酸溶质的化学式HClH2SO4颜色、状态____________________________打开瓶盖现象瓶口有____________________原因具有________气味____________无味3.浓H2SO4具有的特性：①吸水性，常做________剂；②腐蚀性(脱水性)，能使木材、纸张等________而变黑；③溶于水放出大量的热，所以稀释浓H2SO4的操作：__________________________________________________。三、酸的通性4.酸具有相似的化学性质，如：①酸能与指示剂反应，遇紫色石蕊溶液变成________色，遇无色酚酞溶液________色。②稀酸能与金属发生________反应，产生________气，如Mg＋______HCl===__________________；Fe＋H2SO4===__________________；Zn＋2HCl===__________________；2Al＋______H2SO4===____________________。③稀酸能与金属氧化物反应，如稀盐酸和稀硫酸可分别与铁锈反应，其化学方程式分别为__________________________________、________________________________。答案：1．酸碱指示红蓝不变红2.无色液体无色、黏稠、油状液体白雾产生无明显现象挥发性有刺激性气味3.干燥炭化把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌4.红不变置换氢2MgCl2＋H2↑FeSO4＋H2↑ZnCl2＋H2↑3Al2(SO4)3＋3H2↑Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。三、课内学习，合作探究，展示汇报：目标一：酸、碱与指示剂作用观察实验10-1，完成教材P51表格。加入紫色石蕊溶液后溶液的颜色变化加入无色酚酞溶液后溶液的颜色变化白醋红色无色苹果汁红色无色石灰水蓝色红色氢氧化钠溶液蓝色红色结论：酸（酸性）溶液能使紫色石蕊溶液变成红色不能使无色酚酞溶液变色；碱（碱性）溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。【交流讨论】1.发生变色的是酸和碱溶液还是酸碱指示剂？2.呈酸性的一定是酸的溶液，呈碱性的一定是碱的溶液吗？目标二：常见的酸观察P52实验10-2，10-3，10-4完成相关内容1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质盐酸硫酸溶质的化学式HClH2SO4颜色、状态无色液体无色、粘稠、油状液体打开瓶盖现象瓶口有白雾现象无明显现象原因具有挥发性气味有刺激性气味无味2.浓硫酸的特性实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字字变黑浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素),生成黑色的炭用小木棍蘸少量浓硫酸小木棍一端变黑将浓硫酸滴到一小块布上滴浓硫酸的地方变黑3.浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，切不可将水注入浓硫酸，如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度比浓硫酸的小，水会浮在浓硫酸的上面，浓硫酸溶于水会放出热量(放出热量或吸收热量）使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。【交流讨论】1.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应如何处理?2.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要用水冲洗？为什么？目标三：酸的化学性质（1）观察实验，完成表格。滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸红色无色稀硫酸红色无色（2）结合第八单元知识，完成相关方程式（交流讨论：所有的金属都能和酸反应吗？如不能，需遵循什么条件才能反应？）与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑锌Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑铁Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑点拨：铁发生置换反应时，生成物中的铁元素显正二价。3.观察铁锈与稀盐酸、稀硫酸的反应，实验铁锈的变化和溶液的颜色