学案-吉林-2016_吉林省通榆县第八中学九年级化学下册 10.doc

1课题1常见的酸和碱（一）学习目标：1、知道几种常见的酸和碱的主要性质和用途；2、学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；3、认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；4、进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。预习案1、你知道哪些酸和碱？在下面写出它们的名称。2.实验中常用的酸碱指示剂有哪些?探究案酸碱指示剂的作用【实验10-1】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量白醋、稀盐酸、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋稀盐酸石灰水氢氧化钠溶液【总结】1.石蕊溶液遇酸性溶液变成____色，遇碱性溶液变成___色。酚酞溶液遇酸性溶液变成____色，遇碱性溶液变成___色。【实验10-2】观察盐酸、硫酸的颜色和状态。分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。盐酸(HCl)硫酸（H2SO4）颜色打开试剂瓶后的现象气味密度常用浓盐酸（37%—38%）常用浓硫酸（98%）二、浓硫酸的腐蚀性【实验10-3】将纸张、小木棍、布放在玻璃片上做实验（友情提醒：千万不要把浓硫酸沾到皮肤或衣服上）实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上【10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，并用手接触烧杯外壁。手的感觉分析要是把水倒入浓硫酸中，同学们想想会是怎样的后果？浓硫酸的正确稀释方法：三、酸的化学性质【活动与探究1】酸与指示剂的作用滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸【活动与探究2】酸与金属的作用与稀盐酸反与稀硫酸反应镁锌铁【讨论】以上反应的反应物和生成物有什么特点？它们属于什么类型的基本反应？【活动与探究3】酸与金属氧化物的反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸【讨论】①上面反应的生成物有什么共同之处？②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？训练案1、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（）A、盐酸是氯化氢气体的水溶液B、浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体C、人的胃液里含少量盐酸，可以帮助消化D、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾2、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（）A、浓硫酸具有脱水性B、硫酸能使紫色石蕊溶液变红C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属D、浓硫酸难挥发3、铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸流漏到大理石上地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（）A、二氧化硫B、二氧化碳C、氢气D、氧气4、铁锈的主要成分是（写化学式），为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈色，这是因为（用化学方程式表示）；不一会儿，又看到溶液中有的现象，这是因为铁钉部分溶解（用化学方程式表示）。