学案-湖南-2015_湖南省长沙市岳麓区学士街道学士中学九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱（第3课时）学案（无答案）（新版）新人教版.doc

1课题1常见的酸和碱预习案请你认真阅读教材P54，相关资料，完成下列有关问题：1.了解酸和碱是生活中常见的化合物；2.会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液（重点）；3.认识溶液具有酸碱性的原因（难点）。？通过预习和自测还有不懂的地方是：探究案【探究一】酸的化学性质【探究】课本P54内容。1.酸与指示剂作用加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸2.酸+活泼金属→（）+（）（反应）与稀盐酸反应与稀硫酸反应MgZnFeAl【思考】1.从反应的速率看：_______>________>________（金属活动性）。2.（若等质量金属与足量酸反应）从生成氢气的质量来看____>_____>_____。3.金属逐渐消耗减轻，溶液的质量逐渐________。4.浓硫酸与硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。5.注意：铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物为________,_________,铁元素的化合价______价。溶液为______色。3.酸+金属氧化物→（）+（）现象化学方程式铁锈Fe2O3+HCl铁锈Fe2O3+H2SO4CuO+HClCuO+H2SO4【思考】1.铁锈的主要成分是____，其中铁元素的化合价为__价，与盐酸、稀硫酸反应生成____、____,溶液为__色。2.氧化铜不溶于水但能溶于酸，呈____色。3.上述反应生成物有什么相同之处？4.在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？备注：当溶液中含有Fe3+时，溶液显色；当溶液中含有Fe2+时，溶液显色；当溶液中含有Cu2+时，溶液显色；4.酸+盐→（）+（）CaCO3+HCl=；HCl+AgNO3=；H2SO4+BaCl2=注：AgCl和BaSO4是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀（固体）【知识拓展】1.Cl-（氯离子）的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入溶液，有白色沉淀生成,再加,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有Cl-。2.SO42-（硫酸根离子）的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入，有白色沉淀生成,再加,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有SO42-。【知识总结】常见的酸名称盐酸碳酸磷酸化学式H2SO4HNO3课堂练习1.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是()A．浓硫酸B．浓盐酸C．食盐水D．石灰水2.质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（）A.FeB.AlC.ZnD.Mg3.请从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。把试剂序号填在相应的横线上（试剂不能重复使用）。供选用的试剂：①浓硫酸②水③稀硝酸④盐酸⑤氢氧化钙溶液⑴Cu粉（Fe）________⑵CaCO3粉末（CaCl2）________⑶CO（CO2）________⑷O2（H2O蒸气）______⑸KNO3溶液（K2CO3）________