学案-湖南-2015_湖南省长沙市岳麓区学士街道学士中学九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱（第4课时）学案（无答案）（新版）新人教版.doc

1课题1常见的酸和碱预习案请你认真阅读教材P55-P58，相关资料，完成下列有关问题：1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；2.认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，知道碱具有相似化学性质的原因？通过预习和自测还有不懂的地方是：探究案【探究一】常见的碱探究实验P55实验10-5实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在表面皿上，放一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管●注意：1.NaOH固体暴露在空气中，易吸收空气中的______而潮解(使固体的表面逐渐而，故NaOH固体可作剂)，并与空气中的反应而，增重。因此要______保存。2.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，在使用时必须防止被它腐蚀。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用，再涂上溶液。称量NaOH时要放入中；氢氧化钠能与油脂反应，在生活中用来_________。比较氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质氢氧化钠氢氧化钙俗名物理性质色态溶解性腐蚀性特性制备用途●用途：1.氢氧化钠是一种重要原料，肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。2.NaOH固体通常用来干燥氧气、氢气、一氧化碳气体、甲烷、氨气等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等气体能够与氢氧化钠发生化学反应所以不能用NaOH固体干燥。NaOH溶液不能用来做干燥剂；Ca(OH)2固体由于微溶于水也不能用来做气体的干燥剂。（提示：用来做干燥剂的物质必须极易溶于水）3.熟石灰在工农业生产中应用很广，建筑业上用、和混合制成三合土，用石灰沙浆来砌砖、抹墙，或用石灰浆刷墙，就是利用熟石灰能吸收空气中的二氧化碳变成坚硬的碳酸钙的这一性质。在检验二氧化碳时用到的石灰水就是的水溶液。农业上用它来降低土壤的性，改进土壤的结构，还用它来配置如：波尔多液。【探究二】碱的化学性质1.碱与指示剂反应：紫色石蕊溶液无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液●在难溶的碱（如氢氧化铜、氢氧化镁固体）中加入酸碱指示剂，不会变色。2.碱+非金属氧化物→（）+（）①CO2+Ca(OH)2=；②CO2+NaOH=；③SO2+NaOH=；④SO3+NaOH=。思考：1.氢氧化钠为什么要密封保存？2.如何检验氢氧化钠是否变质？⑴由于氢氧化钙溶液与二氧化碳反应有明显的实验现象，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显的实验现象，因此：实验室通常采用澄清的石灰水检验二氧化碳气体的存在，而不用氢氧化钠溶液。⑵由于氢氧化钙溶液的溶质质量分数太小（微溶），氢氧化钠极易溶于水，实验室能得到溶质质量分数较高的氢氧化钠溶液，因此：在实验室我们通常采用氢氧化钠的浓溶液来吸收或除去气体中的二氧化碳。3.碱+盐→（）+（）（反应）①NaOH+CuSO4=；②NaOH+FeCl3；③Ca(OH)2+Na2CO3=。【知识总结】1、常见的碱名称氢氧化钠氢氧化铝一水合氨氢氧化钡化学式Ca(OH)22、生石灰、熟石灰和石灰石的关系【探究三】溶液的导电性1.溶液会导电的原因：2.能导电的物质有：不能导电的物质有：【探究四】酸、碱的概念&溶液具有酸碱性的原因1.酸：电离时得到的阳离子全部是离子的化合物。酸=（）+（）例如：HCl＝H＋＋Cl—；H2SO4＝2H＋＋SO42—；HNO3＝H＋＋NO3—讨论：HClO3，H2S，NaHCO3是酸吗？2.碱：电离时得到的阴离子全部是______离子的化合物。碱=（）+（）例如：NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-讨论：Ba(OH)2，Cu(OH)2，Cu2(OH)2CO3是碱吗？课堂练习1.鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（）A、酚酞溶液B、稀盐酸C、CuOD、二氧化碳2.纯净的氢氧化钠是一种___色固体，由于在空气里它不仅能吸收____而潮解，还能跟空气里的___起反应而变质。所以，氢氧化钠必须___保存。写出有关反应的化学方程式：。向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是_____________，写出所发生反应的化学方程式：___________________。