学案-陕西-2015_陕西省山阳县色河中学九年级化学下册 10.rar

110.1常见的酸和碱学习内容第十单元课题1第4课时常见的碱课型：新授课学习目标1、了解氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途；初步掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质；2、学会实验探究物质的性质，发现分类学习认识物质性质的方法及优越性；3、感受和体会化学物质的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望。重点：氢氧化钠、氢氧化钙的相关化学性质；难点：如何正确掌握氢氧化钠、氢氧化钙的相关化学性质；时间分配导课2分、自学新知10分合作探究15分小结3分巩固提高10分学习过程学习过程学案（学习过程）导案（学法指导）自学新知：1、几种常见的碱（1）、氢氧化钠俗称、、或。它是色固体，溶于水，溶解时大量的热；易。因此氢氧化钠也可以做某些气体的干燥剂；氢氧化钠能与油脂发生反应，在生活中可用来去除；（2）、氢氧化钙俗称或，它是色固体，溶于水，其水溶液俗称；它可由生石灰与水反应得到，方程式为：；氢氧化钙在建筑上可用来；在树木上涂刷石灰浆可；农业上可配制农药；还可以用来改良。（3）除氢氧化钠、氢氧化钙外、常见的碱有、等（用化学式填空）。合作探究：2、碱的化学性质（1）回忆酸碱指示剂与碱溶液作用的有关现象，得出结论：氢氧化钠、氢氧化钙溶液能使紫色石蕊溶液变为色；氢氧化钠、氢氧化钙溶液能使无色酚酞溶液变为色；（2）、氢氧化钙、氢氧化钠溶液能跟二氧化碳等多数非金属氧化物反应：有关反应方为；；（3）氢氧化钠、氢氧化钙溶液能与碱反应：有关反应方程式；；（4）实验探究氢氧化钠、氢氧化钙溶液分别与硫酸铜溶液、碳酸钠溶液的反应；实验表明，氢氧化钠、氢氧化钙溶液能分别与硫酸铜、碳酸钠等某些盐的溶液反应，有关反应方程式为：；；展示纠错：将上述有关空白处的内容说出来与大家分享；本课小结：说说本节课你的收获有哪些？当堂检测：1、下列变化有一种与其他三种存在本质的区别，这种变化是（）A、不能用铁桶盛装农药波尔多液；B、长期敞口放置的浓硫酸质量增加；C、久置的铁钉生锈质量增加；D、久置的生石灰质量增加；2、下列有关物质的化学式和俗称不对应的是（）3、下列物质放在烧杯中，质量变大且变质的是（）（1）浓盐酸（2）浓硫酸（3）烧碱（4）生石灰A、（1）（4）B、（2）（3）C、（3）（4）D、（2）（4）4过氧化钠是一种淡黄色的粉末，雨水会发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应生成的碱可用检验。5、工业上，煅烧石灰石可值得生石灰，生石灰与水反应制得熟石灰。在生活中，人们用石灰浆粉刷墙壁，粉刷后的墙壁在空气中生成碳酸钙而变得坚硬，起到保护墙壁的作用。请写出上述三个变化的方程式：；；作业：课本59页习题3、4、5题。导入方法：学习了酸的基础知识为我们后期学习碱和盐的知识做好了铺垫。同学们反思酸的学习过程，能得出学习的思路和方法吗？（从个别物质的认识到一般酸类的认识）本节课我们沿用这种方法和思路来学习碱的知识；自学新知：指导学生自学课本55-56页常见的碱，然后填写学案中的空格；合作探究：（预设结果）（1）、蓝红；（2）、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；（3）、Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（4）、CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH；展示纠错：鼓励小组同学大胆发言，踊跃说出自己的看法和发现；本课小结：引导学生说出自己的学习收获，给予连接成知识体系；当堂检测：1、B2、B3、C4、无色的酚酞溶液；5、CaCO3高温CaO+CO2↑；CaO+H2O==Ca(OH)2；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；板书设计：常见的碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途；2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质；教学反思