学案-全国-2019_2018届九年级化学下册 第十单元 酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质导学案 （新版）新人教版.doc

1实验活动6酸、碱的化学性质【实验目的】1．加深对酸和碱的主要化学性质的认识。2．通过实验解释生活中的一些现象。【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。【实验步骤】1．酸、碱与指示剂的作用现象稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液分别加入1～2滴紫色石蕊溶液分别加入1～2滴无色酚酞溶液2.生锈的铁钉与稀盐酸的反应将一个生锈的铁钉放入试管中，然后加入稀盐酸，可以看到________________________________，反应的化学方程式为______________________________；过一段时间后，可以看到________________，反应的化学方程式为____________________________。3．碱的化学性质(1)在试管中加入1～2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到______________________________，反应的化学方程式为________________________________________；然后加入足量的稀盐酸，观察到________________________，反应的化学方程式为____________________________。(2)向1支试管中加入约1mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后加入稀盐酸，边加边振荡试管，至溶液颜色刚好变成无色为止。取该无色溶液约1mL放在蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察到________________。(3)向两支试管中加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1mL水，振荡，再各滴入1～2滴酚酞溶液，观察到________________________________，说明氢氧化钙________溶于水，其水溶液显________性；继续在一支试管中加水使之溶解，在另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡，观察到该试管__________________________，反应的化学方程式为__________________________________________。【问题与交流】1．列举出日常生活中用到的酸、碱的例子。2．氢氧化钙溶于水及与盐酸反应的实验说明了什么？3．教师或小组长评价：____________________。【达标检测】1．化学课上，化学老师为同学们表演了小魔术，他将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“化学真奇妙”的红色大字立刻显现于纸上。他所用的试剂可能是下列哪一组()A．酚酞——石灰水溶液B．酚酞——盐酸溶液C．石蕊——石灰水溶液D．石蕊——盐酸溶液2．已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是()A．能与二氧化碳反应B．能使无色酚酞溶液变红C．能与稀硫酸反应D．能使紫色石蕊溶液变红3．区别下列各组物质的方法可行的是()A．用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液B．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水C．用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉D．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸4．(梅州中考)物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是()①X＋碱→盐＋水②X＋金属氧化物→盐＋水A．HClB．COC．NaOHD．CaO5．(重庆中考)化学变化多姿多彩，美丽如花。如图中甲、乙、丙、X分别是Fe2O3、C、CO、盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是()A．CB．Fe2O3C．COD．盐酸6．下列变化中，不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是()A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去D．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH<77．(梅州中考)下列物质不能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是()A．硫酸铜溶液B．pH试纸C．氯化钠溶液D．大理石8．(上海中考)向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是()9．下列是分析已变质的氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是()序号实验目的实验过程①证明变质取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水②确定成分取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液③测定纯度取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量④除去杂质取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤A.②③B．①③C．②④D．①④10．(株洲中考)醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。