学案-全国-2016_九年级化学下册 第8单元 课题2 金属的化学性质学案 （新版）新人教版.doc

6金属的化学性质2金属的化学性质一．学习目标.通过实验探究金属与氧气，金属与稀盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的置换反应。.认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题。.通过小组合作进行研究性学习，使学生能主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述，初步认识科学探究的意义和基本过程。二、重难点提示通过实验探究认识金属活动性顺序是本课题的重点。运用金属活动性顺序对置换反应作出判断是本节课的难点。一、金属与氧气的反应回忆：镁、铁能与氧气反应吗？写出镁、铁在氧气中燃烧的化学方程式实验表明：大多数金属都能与氧气反应，大反应的难易和剧烈程度是不同的。铝和镁在常温下就能与氧气发生反应；【铝具有很好的抗腐蚀性的原因是：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化】写出铝在常温下与氧气反应的化学方程式。铁盒铜在常温下几乎不与氧气发生反应，但在高温时能与氧气反应；“真金不怕火炼”，说明金即使在高温时也不与氧气反应。结论：、比较活泼，、次之，最不活泼。二、金属的活动性顺序（一）金属与酸的反应观察实验，填写下表金属现象化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜不填不填结论：金属与稀盐酸、稀硫酸反应越剧烈，其活动性越强。以上四种金属的活动性有强到弱的顺序是。讨论：1、金属与稀盐酸、稀硫酸反应生成了什么气体？其剧烈程度由大到小的顺序是，根据反应时是否有氢气产生，将以上金属分为两类能与酸反应，不能与酸反应。2、对于能发生的反应，从反应物和生成物的类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应较做置换反应用字母式表示化合反应分解反应置换反应（二）金属与盐溶液的反应观察实验，填写下表实验现象化学方程式把铁丝浸入硫酸铜溶液中把铜丝浸入硝酸银溶液中把铜丝浸入硫酸锌溶液中不填结论：铁、铜、银的活动性逐渐（增强或减弱)应用;1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于它后面的金属从它们的化合物（盐）溶液中置换出来。典型例题知识点2：金属的化学性质构建知识网络是一种重要的学习方法。（一）下图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题（1）A物质的化学式为。（2）B物质的一种用途是。（3）反应②还需要的一种反应物是（填化学式）。（4）写出反应③的化学方程式，并注明基本反应类型：（）思路导航：此题是一道关于铁的化学性质的框图推断题，解题的关键是根据题给信息寻找“突破口”。（1）由图可知，Fe在点燃条件下生成A，则A是Fe3O4；（2）根据“B是密度最小的气体”可知，B是氢气，由于氢气具有可燃性和还原性，因此，可用于冶炼金属、作燃料。（3）反应②是由Fe3O4转化为Fe，应加入一种还原剂，C、CO、H2均符合条件。（4）根据“C为红色固体单质”可知C为金属Cu，可见反应③是Fe置换Cu的反应，即Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu知识点3：金属活动性顺序例题1（济宁）下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（）①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气。A.①②B.③④C.①③④D.①②③④思路导航：在相同的条件下，金属在氧气中反应越剧烈，说明金属的活动性越强，金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强，①对；金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，而不是说明锌的活动性比铝强，②错；铁的活动性比铜强，所以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液，③对；锌的化学性质较温和，和酸反应时的速率不快也不慢，适合在实验室中制取氢气，④对。综上可知，说法正确的