学案-全国-2016_九年级化学下册《8.doc

13第八单元8.2金属的化学性质（1）人教九下三、课堂探究扫一扫有惊喜哟！扫一扫有惊喜哟！扫一扫有惊喜哟！金属与氧气的反应在前面的学习中,我们知道镁、铁、铜都能和氧气发生化学反应，试填下表：反应实验现象化学方程式镁在空气中燃烧产生耀眼的强光，生成白色固体2Mg+O22MgO铝在纯氧中燃烧产生更为耀眼的强光，放出大量的热，生成灰色固体4Al+3O22Al2O3铁在纯氧中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4铜在空气中加热红色金属变为黑色固体2Cu+O22CuO总结：从氧气的纯度来看，镁在空气中就能燃烧，而铝、铁需要在纯氧中才能燃烧，说明活泼性上镁比铝、铁活泼。从反应条件来看，镁、铝在常温下就能和氧气反应，而铁、铜需在加热或点燃时才能和氧气反应，说明活泼性上镁、铝比铁、铜活泼。从反应现象的剧烈程度来看，镁、铝、铁都比铜剧烈，而铜和氧气反应比较平稳，说明活泼性上镁、铝、铁比铜活泼。铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？答：铝制品表面致密的氧化铝薄膜保护内部铝不参加反应（铝的钝化）。为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？答：原因有二：一是破坏表面氧化层；二是新生成氧化层短期不能形成致密保护层，用作餐具会导致铝过多进入食品，长期使用会导致人发生铝中毒。从化学的角度解释“真金不怕火炼”。答：黄金化学性质稳定，不容易被氧化。即便高温下也不发生氧化反应。【例1】下列关于金属的说法正确的是（）A．铝在空气中能生成一层致密的氧化铝保护膜B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不会生锈C．钛不具有耐腐蚀性，不可以用来制造轮船外壳D．镀锌的“白铁片”不易生锈，说明锌没有铁活泼【例1】A.铝是活泼金属，在空气中极易和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了反应的进一步发生，因此铝具有很强的抗腐蚀性，A正确；B.铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中反应速度比较慢，最终会生成铜绿，B错误；C.钛的耐腐蚀非常强，可用于制造轮船的外壳，C错误；D.锌比铁活泼，但锌在空气中和氧气反应生成一层致密的氧化锌薄膜，阻止了反应的进一步发生，因此，镀锌白铁不易生锈，D错误；故正确答案选A。【总结】金属的化学性质存在着差别，它们在空气中与氧气发生反应的难易程度也不相同。金属与氧气反应，我们可以从氧气的纯度、反应条件、反应现象的剧烈程度来推断金属的相对活泼性。金属与酸的反应1.亲自动手实验，按照实验过程填写下表。反应物反应现象反应化学方程式镁与稀盐酸反应最快，产生大量气泡，溶液无明显变化，生成的气体能够燃烧，并产生淡蓝色火焰。Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑锌和稀盐酸银白色固体表面刚开始有小气泡积聚，长大成无色气泡并在固体表面冒出，溶液保持无色。生成的气体能够燃烧，并产生淡蓝色火焰。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁和稀盐酸反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成的气体能够燃烧，并产生淡蓝色火焰。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑铜和稀盐酸无明显现象无思考与讨论（1）上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？答：控制变量，以便更准确的比较金属的活泼性。（2）从能否反应来看，镁、铝、铁都能和两种稀酸反应，而铜和这两种稀酸不反应，说明活泼性上镁、铝、铁比铜活泼。从反应现象的剧烈程度来看，镁、铝反应速度比较快，铁反应比较慢，说明活泼性上镁、铝比铁活泼。（3）铁单质与稀盐酸或稀硫酸反应生成的均为亚铁化合物，含亚铁离子(Fe2＋)的溶液呈浅绿色。（4）金属与酸反应中的酸一般指盐酸和稀硫酸，硝酸和浓硫酸与金属反应不能产生氢气，因为这两种酸具有较强的氧化性。（5）金属与酸反应时有热量放出，反应后溶液的质量一定增加。2.观察上述的化学方程式你发现了什么规律呢？答：都是金属单质与酸反应生成一种化合物和氢气。根据上述反应总结置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。并用英文字母表示置换反应：A+BC=B+AC【例2】将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。关于甲、乙两金属判断正确的是（）A．铁、镁B．铁、锌C．锌、铁D．锌、镁【例2】根据化学反应方程式可算出，相同质量的锌、铁、镁与足量的稀硫酸完全反应生成的氢气的质量由多到少的顺序是：Mg＞Fe＞Zn，但这三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Mg＞Zn＞Fe，因