学案-全国-2019_2018届九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质导学案 （新版）新人教版.doc

1课题2金属的化学性质【学习目标】1.能记住铁、铝、铜等常见金属的化学性质。2.能解决日常生活中与金属化学性质有关的问题。3.能完成有关金属活动性的实验探究。【学习重点】初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应。【学习难点】能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。【温故知新】金属与氧气的反应实验现象反应的化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4镁比铁活泼镁在空气中燃烧剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体2MgO+O22MgO〔结论〕判断活动性的方法一：根据金属与氧气反应的条件，可判断金属的活动性强弱。。学习过程一、课前学习阅读教材，回答以下问题：一金属与氧气的反应1.金属与氧气的反应(用化学方程式表示):2.结论:_______比较活泼,_______次之,___最不活泼。二金属与盐酸、稀硫酸的反应1.金属与盐酸或稀硫酸的反应:(1)实验现象及相关反应的化学方程式。金属现象反应的化学方程式盐酸或稀硫酸盐酸稀硫酸镁反应_____,产生_________,溶液仍为无色____________________________________________金属现象反应的化学方程式盐酸或稀硫酸盐酸稀硫酸锌反应_________,产生_________,溶液仍为无色____________________________________________铁反应_____,有__________产生,溶液由无色变为_____色____________________________________________铜_________归纳:镁、锌、铁三种金属都能与盐酸或稀硫酸反应,但反应的剧烈程度_____;___不能与盐酸或稀硫酸反应。(2)实验结论:镁、锌、铁和铜四种金属的活动性顺序为_____________。2.置换反应:(1)概念:由一种单质与一种_______反应,生成___________和_____________的反应。(2)通式:A+BC→AC+B三金属活动性顺序1.金属与含金属的化合物溶液的反应:(1)实验现象及相关反应的化学方程式。实验现象反应的化学方程式铁钉浸入硫酸铜溶液中①铁钉表面覆盖一层_____色的物质;②溶液逐渐由___色变为_____色___________________铝丝浸入硫酸铜溶液中①铝丝表面覆盖一层_____色的物质;②溶液逐渐由___色变为___色__________________________铜丝浸入硝酸银溶液中①铜丝表面覆盖一层_____色物质;②溶液逐渐由___色变为___色_________________________铜丝浸入硫酸铝溶液中_______(2)实验结论:由实验现象可分别得出金属活动性:Fe>Cu;Al>Cu;Cu>Ag。2.金属活动性顺序:(1)规律。【巧思妙记】金属活动性顺序可采用“五元素一组”记忆,即“钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金”。我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。三、课内学习，合作探究，展示汇报：目标1：金属与氧气的反应【阅读】课本9页内容，完成以下题目：1.为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？答案：铝表面有一层致密的氧化铝薄膜。2.我们常说“真金不怕火炼”。请您从化学的角度谈谈对这句话的理解。答案：金在常温下化学性质稳定。3.请写出铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。答案：4Al+3O2====2Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO4.上面金属与氧气反应的剧烈程度有无差异？说明了什么？答案：不同的金属与氧气反应的条件和剧烈程度不同。条件越简单、反应越剧烈，说明金属活动性越强。从上述事实可以看出，铝比较活泼，铁、铜次之。目标2：金属与酸的反应【阅读】课本10页—11页内容，完成下表金属现象有关反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁剧烈反应，有大量气泡产生，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰Mg+2HCl═MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑锌反应较剧烈，有较多气泡产生，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铜无任何