学案-甘肃-2016_甘肃省陇南市西和县十里乡初级中学九年级化学下册 第8单元 课题2《金属的化学性质》学案1（无答案）（新版）新人教版.doc

1金属的化学性质课题学习目标1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。学法概述本部分内容分两学段进行，第一学段介绍金属与氧气的反应，通过对比不同的金属与氧气的反应情况，知道决定金属能否与氧气发生反应，是否需要条件，跟金属本身的活泼性有关。第二学段介绍金属与酸的反应，通过不同金属与盐酸（稀硫酸）的反应，进一步体会不同的金属的活动性顺序是不同的。另外，通过它们的反应原理，观察它们的化学方程式中的共同点，理解中学化学中的另一种基本反应类型—置换反应，并能够利用置换反应解决一些常见的与日常生活相关的化学问题。学段学习内容达成目标建议使用的学习方法学习时间巩固练习第一学段金属与氧气的反应（P9）对比镁、铝、铁、铜、金能否与氧气发生反应，是否需要条件，体会不同金属的反应难易及剧烈程度跟金属的活泼程度有关。联系已经学过的镁带，铝粉，铁丝，铜与氧气反应的条件及现象的剧烈程度。并对比、列表、总结、归纳，体会不同金属的反应难易及剧烈程度跟金属的活泼程度有关.20分钟列表，总结完善镁、铝、铁、铜、金能否与氧气的反应，体会不同金属的反应难易及剧烈程度跟金属的活泼程度有关；P13第1题.学段测评1、镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？2．分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。自我评价优良合格不合格第二学段金属与盐酸、稀硫酸的反应1对比并分析不同金属与酸的反应，知道金属与酸能否发生反应及反应的激烈程度与金属的活泼程度有关。2.分析镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸发生化学反应的方程式知道什么是置换反应。仔细阅读课本P9-11页的内容，并观察图8-8、8-9、8-10、8-11中各种金属与酸的反应的剧烈程度，对比分析，得出镁、锌、铁、铜的金属性活动顺序。试着书写出镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸的化学反应方程式分析方程式中他们存在的共性，体会什么是置换反应。25分钟P13课后练习4、8题学段测评1、完善下表：反应物反应现象反应速度反应方程式稀盐酸(稀硫酸)镁锌铁铜2、以上反应都是由一种和一种反应生成新的和新的，叫做反应。自我评价优良合格不合格达标测评1、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是>>>.2、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类：活泼金属:.不活泼金属:.分类的依据是:.3、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是()AZnCl2BCuSO4CFeCl2DAl2(SO4)34、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（）①Z+YSO4==ZSO4+Y②X+YSO4==XSO4+Y③X+H2SO4==XSO4+H2↑④Z+H2SO4不反应A、Z＞X＞YB、Z＞Y＞XC、X＞Y＞ZD、X＞Z＞Y5.下列化学变化属于置换反应的有（）（1）CO＋Fe2O3→Fe＋CO2（2）C＋Fe2O3→Fe＋CO2（3）H2O2→H2O＋O2（4）Fe+AgNO3→Fe(NO3)2＋Ag