试题-全国-2010_九年级化学11.rar

课题1生活中常见的盐自我评价达标自查1．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是()。A．醋B．生石灰C．纯碱D．烧碱2．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是()。A．氯化钠、盐B．氢氧化钠、苛性钠C．碳酸钠、纯碱D．碳酸氢钠、小苏打3．下列与生活相关的说法中错误的是()。A．工业用盐亚硝酸钠可以代替食盐用于烹饪B．氯化钠所提供的氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用C．碳酸钙可以用作补钙剂D．碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一4．鉴别碳酸盐常用的试剂是()。A．硝酸银溶液B．盐酸和澄清的石灰水C．氯化钡溶液D：氢氧化钠溶液5．粗盐提纯的实验中，主要操作顺序正确的是()。A．过滤、溶解、蒸发B．溶解、蒸发、过滤C．蒸发、溶解、过滤D，溶解、过滤、蒸发6．要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的()。A．石灰水B．氯化钾溶液C．盐酸D．氯化钙溶液7．根据酸、碱、盐的溶解性能判断，下列关于物质的溶解性叙述正确的是()。A．HCl和Ca(OH)2B．Na2CO3和H2SO4C．AgNO3和BaCl2D．KCl和CuSO48．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是{}。A．硝酸盐都能溶于水B．碳酸盐都不溶于水C．硫酸盐少数溶于水D．碱多数难溶于水9．图11—l为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：(1)写出标号的仪器名称：①____________，②_______________.(2)漏斗中液体的液面应该(填“高”或“低”)_______于滤纸的边缘。(3)蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是_________；等到蒸发皿中出现________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸发皿时应使用的仪器是_________。10．为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐．简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)。计算：(1碘酸钾中碘元素的质量分数。(2)若成人每天食用3.5g碘盐，其中含0.15mg碘，那么1kg碘盐中含碘多少毫克?11．10.6g碳酸钠粉末和100g稀硫酸恰好完全反应．碳酸盐完全转化为硫酸盐。求：(')稀硫酸中溶质的质量分数。(2)反应后生成二氧化碳的质量。能力提高12．蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵过程中产生的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是()。A．NaOHB．Na2CO3C．CaOD．NaCl13．下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是()。A．与锌反应制取氢气B．除去金属制品表面的锈斑C．与大理石块反应制取二氧化碳D．与碱反应14．松花皮蛋外面料灰的配料中有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(含K2CO3)，当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复分解反应有()。A．1个B．2个C．3个D．4个15．生石灰是用石灰石(主要成分是CaCO3)在高温下分解而制得的。怎样用实验方法判断在生石灰中有没有未分解的石灰石?16．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体(主要成分是氧化钙)与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，生成氢氧化钾。请按要求用化学方程式表述上述有关反应。分解反应________________________________.化合反应___________________________________.复分解反应___________________________________.溶液17.镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取。主要步骤如下：电解熔融Mg(OH)2沉淀Mg无水MgCl2MgCl2溶液试剂2试剂1海水：主要含NaCl和MgCl2等(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应_________，验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是__________。(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是________.(3)试剂②可以选用____________。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式________________。18．运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氧化钠。现取某种仅含有氯化钠—种杂质的纯碱样品23.4g，全都溶解在350.0g水中，再加入氯化钡溶液166.0g，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀。过滤出沉淀并干燥后，称得沉淀的质鼍为39.4g。(1)求23.4g纯碱样品中碳酸钠的质量。(2)求滤液中氯化钠的质量分数。拓展探究19．巳知：①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；②工业上常用电解纯净的饱和