试题-全国-2010_九年级化学第八章金属常见题型训练人教版.rar

第八章金属常见题型训练例1：下列在盐溶液里的置换反应能发生的是（）A．Na+CuSO4B．Cu+AgClC．Cu+FeCl2D．Cu+Hg(NO3)2例2：向AgNO3、CuSO4、MgCl2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，下列情况中，不可能出现的是（）A．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有B．滤纸上有Ag，滤液中有C．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有D．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有解析：根据金属与盐溶液反应的规律可知：本题的解题依据是金属活动性顺序。首先把几种金属按金属活动性由强到弱顺序排列：Mg、Zn、Cu、Ag，锌粉先置换金属活动性最弱的金属，即Ag，只有把它全部置换出来以后才能置换第二弱的金属，依次类推。因此，金属活动性越弱的金属越先存在于滤纸上，金属活动性越强的金属越先保存在滤液中。此题的B、C、D选项均符合上述规律，而选项A；滤纸上既然已经有Zn，说明Ag和Cu已经全部析出，滤液中不可能再有，因此选项A不可能出现。例3：下列置换反应发生后，溶液质量增加的是（）A．Zn+H2SO4B．Fe+CuSO4C．Cu+Hg(NO3)2D．Cu+AgNO3解析：Zn与H2SO4反应的化学方程式为：，ZnSO4的相对分子质量大于H2SO4的相对分子质量，根据规律可知应选A。例4：某研究性学习小组设计了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序的实验，每种方案所需试剂如下（反应所得产物可用作试剂进一步反应），不可行的方案是（）A．锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液B．铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液C．锌、铜、硫酸亚铁溶液D．锌、铜、硫酸锌溶液例5：（05，云南）某同学在实验室中为了验证锌和铁的活动性，做了如图所示的实验：甲、乙两只试管中盛有浓度、质量均相同的足量稀盐酸，A、B两个相同的小气球中分别盛有质量相同的铁和锌中的一种，将两种金属全部抖入试管中，观察到的现象是：开始甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢，反应结束后，甲气球的体积比乙气球小，该同学对实验现象进行分析，认为A中金属的活动性比B中金属的活动性_________（填“强”或“弱”），所以A中是______________，同时还得出另一结论，该结论是___________。解析：创设实验情景，让同学们亲临其境般地参与实验过程，既对同学们的实验知识、实验能力进行了考查，又培养了同学们的合作意识、探究精神，还避免了平时练习中的“背”实验的错误做法。甲气球迅速鼓起，说明甲与酸反应速率较快，A中金属的活动性比B中金属的活动性强。甲气球的体积比乙气球小，说明甲中产生的气体不如乙中的多。因此可判断A中的金属是锌；同时还得出另一结论是等质量的锌和铁分别与足量的酸反应，铁产生的氢气多。例6、某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0g，放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸，加热，使之充分反应(杂质不参加反应)。然后冷却、称量。反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g。计算：(1)生铁样品中杂质的含量；（4。8%）（170）(2)生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少克?例7、把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如图所示(图中m表示氢气的质量，t表示反应时间)则投入的锌与镁的质量比是（）A.1∶1B.24∶65C.65∶24D.无法确定例8：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（）A．MgAlB．ZnFeC．MgFeD．AlFe例9、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）A.Cu和MgB.Zn和AlC.Mg和AlD.Zn和Cu【图像分析型】例10、实验室用KCl03制取氧气时下图各图象中能正确表示反应中MnO2在混合物中质量分数a%随时间t变化的是（）AtOa%CtOa%BtOa%DtOa%例11、质量相同的Mg、Fe、Zn分别与足量的稀盐酸反应，其反应速度与产生氢气的质量的关系正确的是（）MgZnFeZnMgFeFeMgZnMgFeZnH2H2H2H2ttttDCBA3、足量的Fe与Zn与质量相同的稀盐酸完全反应后，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系正确的是（）mZnFemFeZnFeZnmZnFemttttCBAD实验数据型计算题例12：某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：实验次数项目第一次第二次第三次所取合金的质量/g202040所加稀硫酸的质量/g10012080生成氢气的质量/g0.40.40.4根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好