试题-全国-2008_初三化学概念复习人教版知识精讲.rar

用心爱心专心115号编辑初三化学概念复习人教版【本讲教育信息】一.教学内容：概念复习1.物质的结构与分类2.物质的性质和变化3.化学用语4.溶液二.重点和难点1.物质组成与结构的描述2.化学变化的判断依据3.元素符号周围数字的含义4.化合价的应用5.化学方程式的书写6.有关概念的正确理解三.教学过程（一）物质的组成1.分子分子的涵义分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子有一定的大小和质量；分子在不停地运动着（如扩散和蒸发）；分子之间有间隙（如物质的三态变化就是分子间间隔改变的结果）；同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子性质不同。由分子构成的物质有：氢气、氧气、二氧化碳、水、硫酸、甲烷、酒精等。2.原子原子的涵义：原子是化学变化中的最小粒子。原子有一定的大小和质量。原子在不停地运动着；原子之间有间隔。由原子构成的物质有：金属单质、极少数非金属单质（金刚石和石墨）以及稀有气体。原子团离子3.元素元素的涵义具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。划分元素种类的依据：质子数（核电荷数）。元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。元素与原子的区别联系：只要是核电荷数相同的一类原子都属于同一种元素。（钠离子和钠原子）（二）物质结构的初步知识1.原子的构成原子核（质子、中子）和核外电子原子是由居于原子中心带正电荷的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核由质子和中子两种粒子构成。（氢原子核中只有质子没有中子）核外电子排布的初步知识核电荷数=质子数=核外电子数原子、离子的结构示意图会辨认。2.化合价常见元素和原子团的化合价常见元素的化合价：常见原子团的化合价：根据化合价写化学式排元素或原子团的顺序：（一般）正价在左，负价在右；标出元素或原子团的化合价：（标在正上方）确定原子（或原子团）的个数：“约减交叉”根据化学式判断化合价由于化合物中正负化合价的代数和为零，可以求出其中某元素的化合价。（三）物质的分类1.混合物、纯净物、单质、化合物混合物和纯净物①混合物：由两种或多种物质混合而成，没有发生化学变化。例如：空气、粗盐、溶液、石油等。※混合物各物质间不发生化学反应，它们各自保持原来的性质。②纯净物由一种物质组成。例如：氦气、氧气、氢气、二氧化碳、水、高锰酸钾等。注意：CuSO4·5H2O属于纯净物。※能用一个化学式表示其组成的物质，一般都是纯净物。单质和化合物①单质：由同种元素组成的纯净物。例如：氢气、碳、铁、氦气等。②化合物：由不同种元素组成的纯净物。例如：水、二氧化碳、氯化钠等。注意：CuSO4·5H2O属于化合物。2.氧化物、酸、碱、盐氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。例如：水、二氧化碳、氧化铜等。酸性氧化物：能跟碱起反应生成盐和水的氧化物。非金属氧化物大多是酸性氧化物。例如：CO2、SO2、SO3等。注意：H2O、CO等除外！·碱性氧化物能跟酸起反应生成盐和水的氧化物。金属氧化物大多是碱性氧化物。例如：CuO、Fe2O3、MgO、CaO等。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。（酸的分类和命名）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。常见的可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等。微溶性碱：Ca(OH)2。难溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3及Mg(OH)2等。（颜色）盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。盐类的统称：例如：盐酸盐、硝酸盐、硫酸盐、钾盐、钠盐等。（四）物质的性质和变化1.物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。例如：色、态、味、密、溶（熔）、沸；及硬度、挥发性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。例如：酸性、碱性、可燃性、稳定性、氧化性等。2.物质的变化物理变化：没有生成其他物质的变化化学变化：生成其他物质的变化。3.化学反应的基本类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应注意：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O属于化合反应。分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。注意：CuSO4·5H2O==CuSO4+5H2O属于分解反应。置换反应：由一种单质和一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。※注意：在溶液中的置换反应：只有排在氢前面的金属才能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。只有排在前面的金属才能把后面的金属，从它们的盐溶液里置换出来。有铁参加的置换反应，只能生成亚铁盐。复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。（注意：反应的条件。）4.金属活动性顺序：金属活动性顺序：（略）金属活动性顺序的应用：※注意：只适用于在溶液中的置换反应（略）。5.氧化反应：氧化反应：物质跟氧发生的反应6.燃烧和缓慢氧化：缓慢氧化和自燃：缓慢氧化：金属生锈、呼吸等。缓慢氧化可能引发自燃。缓