试题-全国-2009_九年级化学上测期中复习材料人教版.rar

混合物中有关质量分数的求解方法与策略在中考和化学竞赛试题中，常常出现一些有关混合物中求解元素或某物质的质量分数的计算题型。对于这类较难题型，若用一般的常规解法，往往很难奏效，但若能灵活运用一些特殊的方法，则可起到化繁为简，事半功倍之效。现例举如下：一、化合价守恒法例1：某含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴元素的质量分数。解析：在任何化合物中，元素的正价总数=元素的负价总数。同样，可推知在混合物中元素的正价总数=元素的负价总数，即：Mg原子个数×Mg元素化合价=Br原子个数×Br元素的化合价+O原子个数×O元素化合价。设混合物质量为100g，其中Br元素的质量为x，则有解得x=40则Br元素的质量分数二、等效转换法例2：已知（NH4）2SO4（NH4）2HPO4的混合物中含21.2%氮元素，则混合物中含氧约为（）A．42.2%B．48.5%C．81%D．无法确定解析：分析（NH4）2SO4与（NH4）2HPO4两化学式的组成可知，S的相对原子质量与H、P的相对原子质量之和相等，都为32。据此可将混合物等效地视为只含（NH4）2SO4的纯净物。因在（NH4）2SO4中N，H的质量之比恒为7∶2，且知氮元素的质量分数为21.1%，故氢元素的质量分数约为：，又因（NH4）2SO4中S与O质量之比恒为1∶2，故知原混合物中的含氧量约为：。三、虚拟组合法例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数是多少？解析：分析甲醛化学式HCHO，可知其中H、O原子个数比为2∶1，即可将甲醛的化学式写作C（H2O），由此可虚拟出由HCHO和H2O构成的溶液的化学式为Cm（H2O）n因为H%=10%，则所以C%=Cm%=1－（H2O）n%=1－90%=10%复习参考一、构成物质的基本微粒1、原子（构成金属、稀有气体、金刚石等）1）定义：化学变化中的最小微粒。（应用于回答化学变化中什么微粒没有改变）2）结构：核外电子（带负电）原子质子（带正电）（不带电）原子核（带正电）中子（不带电）—氢原子不含中子相等关系：原子量≈质子数+中子数在原子中有：核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数3）原子性质：质量、体积甚微；不断运动；有间隔2、分子（构成除金属、稀有气体、金刚石外的其它气体、有机物、水）1）定义：保持物质的化学性质的一种微粒（应用于回答化学变化中什么微粒改变）2）分子结构：分子由原子构成。例如：一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。（应用于描述分子由什么构成）3）分子的性质质量、体积甚微、不断运动、有间隔。（应用于解释日常生活中的某些现象）4）分子的写法：某种物质的分子符号就用其化学式表示。例如：3个二氧化硫分子：3SO23、离子（构成酸、碱、盐及其它化合物）1）定义：当原子得、失电子后变成的微粒称离子,即带电的原子或原子团。2）性质：a、离子是带电的即：阳离子（带正电的原子或原子团）离子阴离子（带负电的原子或原子团）b、自由移动的离子能导电c、离子中有：质子数=核电荷数=原子序数质子数≠电子数4、原子、分子、离子的联系分子1）原子得失电子离子原子分解2）物质的描述：a、物质由分子构成（水由水分子构成）b、物质由离子构成（NaCl由Na+和Cl—构成）c、物质由元素组成（MgO由Mg元素和O元素组成）分子的描述：分子由原子构成。（讲数量和种类。一个水分子有两个氢原子和一个氧原子构成）二、元素——组成物质的宏观单位。1、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。2、元素符号：a、用拉丁文字母表示b、元素含义：1°表示该元素的符号2°表示一个该原子（P）3°表示该物质（Fe）3、地壳中元素质量分数居前四位的是O>Si>Al>Fe三、主要实验1、氧气（O2）制法（一）工业制法：分离液态空气（二）实验室制法：药品：1KCIO3和MnO2（催化剂）或2KMnO4（紫色）反应原理：{在纸上写出化学方程式。现在就写出来}仪器（看书）步骤：（1）检查气密性（2）装药品（3）加热（4）收集（5）移去水中导气管（6）熄灭酒精灯实验中常注意问题：（1）酒精灯加热用外焰加热（2）试管夹夹持试管位置于离试管口1/3左右处（3）试管口略向下斜（4）试管中导气管露出橡皮塞1厘米（5）先移去导管、再移去酒精灯。2、氢气（H2）制法（1）工业制氢气的原料：天然气（主要成分CH4）或水煤气（主要成分CO和H2）或电解水（2）实验室制氢气：药品：锌粒（Zn）和稀硫酸（或稀盐酸，但不及稀硫酸好）反应原理：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（常用）或Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑仪器：步骤：略3电解水实验：所需物质及仪器：水、直流电、电解仪器通电反应原理：2H2O==2H2↑+O2↑现象：在阳极和阴极分别