试题-全国-2009_九年级化学第三章复习人教版知识精讲.rar

用心爱心专心初三化学第三章复习人教版【同步教育信息】一.本周教学内容：第三章复习1.水的组成2.氢气的性质和制法3.核外电子排布知识4.化合价二.重点和难点1.氢气的性质和用途2.化合价的应用三.教学过程第一节水是人类宝贵的自然资源（一）在自然界的分布1.江河湖海中、地层中、大气中、动植物体中。（人体中含水约占人体质量的2/3），人体中含量最多的物质是水；人体中含量最多的元素是氧元素。2.水与工业、农业工业：⑴工业原料，⑵洗涤、溶解、冷却、加热物质，⑶发电，⑷航运。农业：灌溉农田。生活：⑴饮用，⑵洗涤，⑶活动。3.保护水资源没有水就没有生机勃勃的地球，地面淡水量还不到总水量的1％。水源污染的原因：⑴工业生产中的废渣、废水、废气；⑵生活污水的任意排放；⑶农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。保护水资源的措施：加强对水质的监测；工业“三废”要经过处理后再排放；农业上要合理使用农药和化肥等。第二节水的组成（一）水的物理性质1.没有颜色、没有气味、没有味道的液体。2.在101千帕时，水的凝固点为0℃，沸点为100℃。3.水在4℃时密度最大，为1克/厘米3。（二）水的组成1.电解水的反应现象：⑴正负极所得气体的体积比为1：2；⑵正极的气体能使带火星的木条复燃；⑶负极的气体能燃烧，火焰为淡蓝色。2.电解水的表达式：分解反应3.电解水的结论：（水的化学式为H2O，化学名称为氧化氢)⑴水是由氢元素和氧元素组成⑵一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成电解水的实验验证了在化学反应中分子可分成原子，而原子却不能再分。水是纯净物、化合物、氧化物。第三节氢气的实验室制法（一）氢气的实验室制法1.原料：（即药品、反应物、试剂）⑴锌（银白色固体），⑵稀硫酸（无色液体）2.反应原理：锌和稀硫酸在常温下反应，生成了硫酸锌和氢气锌＋硫酸→硫酸锌＋氢气Zn+H2SO4→ZnSO4＋H2反应现象：有气泡放出3.实验装置：简易装置：见图3－6和图3－7反应不能控制。4.收集方法：⑴向下排空气法⑵排水法5.放置方法：倒放在桌子上6.注意事项：⑴长颈漏斗的下端应插到液面以下，⑵往试管中装药品时，要先装固体后装液体，⑶导管不能伸入过长，应刚刚露出塞子即可，⑷制取氢气时酸液应用稀硫酸或稀盐酸，不能用浓酸。（二）置换反应（镁反应速度快，铁反应速度慢。）实验室制取氢气也可用稀盐酸代替稀硫酸，用镁、铁、铝代替锌，其表达式如下：铁和稀硫酸反应：铁＋硫酸→硫酸亚铁＋氢气镁和稀硫酸反应：镁＋硫酸→硫酸镁＋氢气铝和稀硫酸反应：铝＋硫酸→硫酸铝＋氢气锌和稀盐酸反应：锌＋盐酸→氯化锌＋氢气铁和稀盐酸反应：铁＋盐酸→氯化铁＋氢气镁和稀盐酸反应：镁＋盐酸→氯化镁＋氢气铝和稀盐酸反应：铝＋盐酸→氯化铝＋氢气1.置换反应：由一种单质和一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。2.判断方法：反应物和生成物都是两种，且一种是单质，另一种是化合物。3.表示式：A+BC→AC+B（三）原子团1.定义：在许多化学反应里作为一个整体参加反应，好像一个原子一样。这样的原子集团叫原子团。2.种类：⑴ZnSO4（硫酸根）⑵CaCO3（碳酸根）⑶KNO3（硝酸根）⑷NH4Cl（铵根）⑸KClO3（氯酸根）⑹NaOH（氢氧根）⑺K3PO4（磷酸根）⑻KMnO4（高锰酸根）⑼K2MnO4（锰酸根）注意：⑴原子团不能单独存在，它存在于化合物中。⑵原子团至少含两种原子。⑶原子团在少数反应中也能分离。第四节氢气的实验室制法（一）氢气的物理性质1.无色无味的气体2.比空气轻（氢气的密度为0.089克/升）3.难溶于水4.氢气→无色液体（液氢）→雪状固体（固氢）。（二）化学性质氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下，能跟许多物质起反应。1.氢气的可燃性：氢气与氧气反应⑴纯净的氢气点燃→平静燃烧表达式：氢气＋氧气水化合反应反应现象：火焰为淡蓝色，放热，烧杯内壁有水珠或水滴生成。⑵不纯的氢气点燃→爆炸（了解爆炸的原因）表达式：氢气＋氧气水化合反应氢气的爆炸极限：4％～74.2％实际上，任何可燃气体或可燃的粉尘如跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。因此我们在使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。氢气纯度的检验方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近火焰，移开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，若听到的声音很小，表明氢气已纯净。（若听不到任何声音，表明试管内为空气）2.氢气的还原性：氢气与氧化铜反应操作步骤：⑴检验氢气的纯度，⑵把氧化铜平铺或斜铺在试管底部，并将试管固定在铁架台上，⑶把导管插入试管底部上方，先通一会氢气，然后再加热，⑷当黑色固体全部变为红色时，先熄灭酒精灯，然后继续通入氢气至到试管冷却。还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应叫做还原反应。例如在上面反应