试题-广东-2009_2009年广东省韶关市四中初中化学中考复习探究性题专题人教版.rar

12009年韶关市四中中考复习探究性题专题一、常见探究题：（a）常见气体的探究；(b)常见物质的探究，实际上是下列常见离子的探究：CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Ca2+等。需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。（c）黑色粉末的探究。（d）物质是否为催化剂的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。（e）离子作用的探究。如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。（f）溶液酸碱性的探究。（g）溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。二、重点探究题【类型一】C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO等物质性质及金属活动性的探究题★碳的探究：一般考察木炭的颜色，与氧气的反应及它的还原性。碳与盐酸、稀硫酸不反应，现象：黑色固体不溶解。碳的氧化产物（二氧化碳）可以使澄清的石灰水变浑浊。★铁的探究：一般考察它与酸的置换反应、与盐溶液的置换反应及亚铁盐溶液的颜色。铁比较活泼与盐酸、稀硫酸反应常说黑色固体溶解、有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。验证混合物中有铁粉的简单方法：用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡)★铜的探究：考察铜的颜色、及与氧气反应后得到的氧化铜的颜色且铜与盐酸、稀硫酸不发生反应。★对Fe2O3、CuO等物质的探究：主要考察本身的颜色以及与盐酸、稀硫酸反应而溶解后溶液的颜色。CuO与酸反应黑色固体溶解，溶液变为蓝色；Fe2O3与酸反应红色固体溶解，溶液变为黄色。【类型二】CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH、Na2CO3性质有关的探究题★氧化钙：CaO与水反应放热，升温了，可以测温度来检验；CaO与水反应得到微溶性碱Ca(OH)2，其水溶液就是澄清的石灰水，通过对Ca(OH)2的检验说明氧化钙的存在。★氢氧化钙：氢氧化钙的微溶性及溶解度；砌砖、抹墙、中和土壤酸性常用熟石灰。对Ca(OH)2的检验：①利用Ca(OH)2与CO2气体反应；②Ca(OH)2与Na2CO3溶液反应得到白色沉淀；③也可以用指示剂的变色或测PH的方法。★碳酸钙：CaCO3的溶解性及与酸反应可生成CO2气体。★氢氧化钠的物理性质：白色块状固体，易吸水潮解，溶于水放出大量的热；★NaOH、Ca(OH)2的化学性质：（NaOH、Ca(OH)2变质问题的探究）与指示剂的反应，它能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝；与非金属氧化物（CO2和SO2）反应生成盐和水（导致体系压强减小）；与酸反应生成盐和水；（无明显现象的实验探究）与可溶性盐类；（铁盐溶液反应生成红褐色的沉淀；与铜盐溶液反应生成蓝色的沉淀）★碳酸钠：碳酸钠的水溶液显碱性；与酸反应可生成CO2气体。1、某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了下图3个实验，请你和他们一起探究。⑴实验Ⅰ可以证明。⑵实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是。小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是。⑶实验Ⅲ滴入K2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到现象。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO32-可以使酚酞溶液变红。⑷小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-。”你认为Na2CO3溶液存在OH-的原因是。1、⑴Na+不会使酚酞溶液变化⑵探究水分子是否能使酚酞溶液变化酚酞溶液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子）⑶白色沉淀⑷Na2CO3与H2O发生反应，使溶液中产生了OH-(合理即可)2、学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取CO2后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题。[提出问题]废液中的溶质是什么物质?[作出猜想]小红认为废液中溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的溶质是(填化学式)。[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。[实验与结论]①小红分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴人无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。②你认为小红的实验(填“能”或“不能”)证明她的猜想，理由是③如果要证明你的猜想是正确的，除碳酸盐外你选择的试剂是，实验中可以看到的现象是。[拓展与应用]①若实验证明你的猜想是正确的，要想使处理后的废液只有CaCl2溶液，应向废液中加入过量的，反应完成后过滤。②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，