试题-广东-2010_广东省汕头市九年级化学中考专题复习人教版.rar

2010初三化学第二轮复习-基本理论一、物质的分类1、由单一物质组成的物质称为，而由两种或两种以上不同物质组成的物质叫。2、按组成元素的种数又可以将分为单质和化合物。3、有机化合物是含的化合物，但不包括CO、、H2CO3和Na2CO3、等碳酸盐；而无机化合物则是不含的化合物。4、氧化物是由氧元素与另一种元素组成的。5、酸是由与组成的化合物；碱是由与组成的化合物；盐是由阳离子与阴离子构成。6、下面是物质分类图，请将混合物、纯净物、单质、化合物、金属、非金属、稀有气体、有机化合物、无机化合物、氧化物、酸、碱、盐等名词分别填入适当的方框中。二、物质的构成（一）分子、原子与离子1、分子、原子与离子(1)分子：分子是保持物质的的最小微粒。(2)原子：原子是变化中的最小微粒。(3)离子：带有的原子或原子团叫做离子。带电荷的离子叫做阳离子，带电荷的离子叫做阴离子。2、分子、原子、离子是构成物质的三种微粒(1)分子构成的物质：①只含非金属元素的化合物(如：水、酒精、二氧化碳等)；②大部分非金属气体单质(如：氢气、氧气、氮气等)。(2)原子构成的物质：①金刚石、石墨、单晶硅；②稀有气体；⑧金属单质。(3)离子构成的物质：既含金属又含非金属的元素化合物(如氯化钠、氢氧化钙等)。3、原子的结构(1)原子内部不是实心体，很多是“空”的；(2)并不是所有的原子中都含有三种微粒(如：氢原子中没有)；(3)原子不显电性，是因为：质子数=核内数=核外数；(4)原子的质量主要集中在上，所以：相对原子质量=+。4、原子与离子(1)区别原子：质子数核外电子数；离子：阳离子：质子数核外电子数；阴离子：质子数核外电子数。(2)联系：离子和原子在结构上和性质上都不相同，但它们的核电荷数相同，都属于同种元素的粒子。5、原子的核外电子排布(1)核外电子的分层排布：能量低的靠近原子核，先排满内层，再排外层；第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。(2)原子结构示意图含义：(以镁原子结构示意图为例)小圈表示，圈内的数字表示，弧线表示，弧线上的数字表示。6、元素的分类和化学性质取决于最外层电子数金属元素原来的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定(稳定结构：①最外层8个电子②第一层为最外层2个电子)，性质稳定（二）化合价1、元素化合价的一般规律(1)氢元素的化合价一般是价，氧元素的化合价一般是价；(2)金属元素的化合价一般为价，非金属元素的化合价一般为价；(3)部分元素含有多种化合价；(4)单质里，元素的化合价为；(5)化合物中正负化合价的代数和为。2、常见的化合价3、化合价规则：在化合物里各元素的正负化合价代数和为零。（三）化学式1、用表示纯净物组成的式子叫做化学式。2、化学式(可以从这些方面找信息：物质及物质组成、分子及分子构成、物质分类等)描述：物质由元素组成；物质由分子(有些是原子或离子)构成；分子由原子构成。3、化合物化学式的读法：顺序一般是与书写相反(由后往前)。(1)两种元素化合物读作“某化某”；(2)含酸根化合物读作“某酸某”；(3)碱读作“氢氧化某”；(4)含铁元素的化合物：高价(+3)读作“某化铁”，低价(+2)读作“某化亚铁”。4、根据化合价书写化学式，步骤为：排、标、约、叉。（四）元素1、具有相同的(即)的一类原子的总称就是元素。2、元素的存在形式有两种，即存在于和中。，3、地壳中含量居前四位的元素分别是，与生物关系密切的元素分别为。4、元素与物质一样属于宏观概念，只讲种类而不讲个数。5、元素符号表示的意义(1)宏观意义：表示一种。(2)微观意义：表示这种元素的。(3)金属、稀有气体和部分非金属的元素符号，还表示该种物质。例如：“H”可以表示氢元素，也可以表示一个氢原子。“Fe”可以表示铁元素，也可以表示一个铁原子，还可以表示铁单质。注意：若元素符号前面有数字，则整个符号只表示原子或微观意义，如“2H”就只能表示两个氧原子，只有微观意义，没有宏观意义。（五）元素周期表1、每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。如：此外，在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素作了区分。2、每一横行(周期)周期表每一横行叫做一个周期，共有个横行，即有个周期。说明：每周期开头是元素(第一个周期除外)，靠近尾部的是元素，结尾的是元素。这说明随着原子序数的递增，元素原子的由1个递增到8个，达到稀有气体元素原子的稳定结构，然后又重复出现原子最外层电子数从1个递增到8个的规律。周期的特点：以金属元素开始，过渡到非金属元素，最后是稀有气体元素。3、每一纵行(族)周期表中的1