试题-全国-2010_九年级化学第五单元 物质组成的表示 课题1 离子 第一课时人教版.rar

用心爱心专心第五单元物质组成的表示课题1离子第一课时知识点理解与记忆电子层：⑴什么是电子层？电子在原子核外相对较大的空间作高速的运动，电子有经常出现的区域，这些区域称作电子层。如右图，原子核外的黄、红绿区域分别表示，1、2、3电子层。⑵核外电子的层数范围：①最少一层，如氢原子、氦原子。②最多七层⑶最外层电子数目：≤8个（第一层为最外层时，最外层电子数≤2）2.原子结构示意图—表示原子的结构以铝原子为例，原子结构示意图的意义：（1-18号元素的原子，电子层上填充电子数的规则：第一层排满时2个电子，第二层排满时8个电子，排满里层才能排外层）3.最外层电子数与元素分类及性质关系密切⑴原子最外层的电子数与元素的化学性质及元素分类关系原子最外层的电子数元素化学性质元素分类＜4，易失电子，为金属如：铜、钠、钾、钙、铁≥4，易得电子，为非金属如：碳、硫、硅、磷、氮、氧=8，相对稳定结构，为稀有气体元素如：氦、氖、氩、氪（第一层为最外层时＝2）趋向于无电子得失⑵①最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2。Mg易失电子He相对稳定结构，趋向于无电子得失）②最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne最外层电子数分别为2、8均为稳定结构）4原子的构成有关知识比较与小结（1）原子结构示意图的认识质子原子核正核内质子数（带电）最外层上有2个电子282+12原子（不带电）电）中子原子核电子负（带电）第一电子层（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上（5）三决定可能决定元素化学性质最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量和相对原子质量原子核5.1第一课时习题1核外电子的分层排布规律：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个电子，第二层不超过个电子，最外层不超过个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。2原子结构简图各部分的意义：写出氯的原子示意图，图中小圈表示氯，圈内数字表示，弧线表示，弧线上面的数字表示该层的。3相对稳定结构：最外层具有电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。4元素分类、性质与元素最外层电子数的关系：元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素个(He为2个)不易得失、相对稳定稳定金属元素一般4个易最外层电子不稳定非金属元素一般个易电子不稳定5元素的分类及性质，特别是元素的化学性质，与关系最密切。第二课时知识点理解与记忆二、离子的形成1.化合物的形成过程(以NaCl为例。)2.离子(1)离子结构示意图的认识：注意：与原子示意图的区别：①质子数=电子数，则为原子结构示意图28281+11如：钠原子Na氯原子Cl同种元素的原子与离子比较：①质子数相等，属于同种元素的粒子，如钠离子Na＋和钠原子Na②电子数及最外层电子数不同，③电子层数可能相同（Cl和Cl－）或不同（Na和Na＋）质子数>电子数：则为阳离子，+1128如Na＋②质子数≠电子数，质子数<电子数：则为阴离子，288为离子结构示意图如Cl－（2）概念离子：带电荷的原子（或原子团）叫离子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等原子因得失电子而带电(3)①离子符号及其周围意义(数字“2”的意义)。②当要表示某元素的几个离子时——就在离子符号前加化学计量数。如：3Mg2+——表示3个镁离子；2S2-——表示2个硫离子；5Na+——表示5个钠离⑷写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)电量：一个原子得失电子的数目，即离子所带电荷数。电性：得电子带负电（联想记忆越得越富）失电子带正电如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……⑸离子的分类阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+离子阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-、OH－原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数原子最外层的电子数决定原子得失电子的数目，决定离子所带的电荷数⑹核外有10个电子的粒子有：①原子、分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4②阴离子：N3-、O2-、F-、OH-③阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+⑺离子与原子的区别和联系：粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=核外电子数质子数>核外电子数质子数<核外电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示如Na、Cl用阳离子符号表示如Na＋、Mg2＋用阴离子符号表示如Cl－、S2－联系阳离子原子阴离子三构成物质的粒子--分子、原子、离子物质的粒子构成与元素组成：(1)纯净物是由同种或不同种元素组成的。(2)大多数纯净物是由分子构成的，如氧气、水……(3)少数物质是由原子构成的，如铁、氖气等。(4)还有少数物质是由离子构