学案-全国-2019_2018届九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用与保护导学案 （新版）新人教版.doc

1课题3金属资源的利用与保护【学习目标】1.能说出铁、铝、铜等常见金属的矿物，能记住炼铁的原理和方法。2.能运用化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算。3.能记住金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法；能说出回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。【学习重点】炼铁的原理和方法；金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。【学习难点】运用化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算。学习过程一、课前学习阅读教材，回答以下问题：一、金属的冶炼1．地球上的金属资源除________等少数以单质形式存在以外，其余都以化合物形式存在。2．一氧化碳还原氧化铁的实验：(1)实验现象：红色粉末逐渐变成________色；澄清的石灰水________；尾气燃烧产生________色火焰。(2)化学方程式：____________________________。(3)实验结论：红色的氧化铁被一氧化碳还原成________。3．工业炼铁：(1)设备：____________；(2)原料：______________________________；(3)炼铁高炉中发生反应的三个化学方程式为___；二混合物、纯净物和纯度之间的关系4．(1)纯净物的质量＝___________________________(2)混合物的质量＝______________________________________________；(3)纯净物的质量分数(又称纯度)＝________________________________。我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。三、课内学习，合作探究，展示汇报：目标一：铁的冶炼【阅读】课本16页—17页内容，完成以下题目：1.【观察思考】观察老师演示实验8---20，记录实验现象并分析出现现象的原因。直玻璃管内试管内酒精灯处现象红色粉末逐渐变成黑色澄清的石灰水变浑浊尾气燃烧产生蓝色火焰化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O1CO+O22CO2【交流讨论】1.实验开始时，先通通一氧化碳，再加热这样做的目的是排净装置内的空气，防止加热发生爆炸。2.实验结束时，要先停止加热，再继续通入一氧化碳至装置冷却，原因是防止生成的铁在较高温度下重新被空气中的氧气氧化。3.最后导气管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯？还可以如何处理？答案：点燃尾气一氧化碳，防止污染空气，还可以用气球将尾气收集起来。4.在一氧化碳与氧化铁的反应中，在上述反应中氧化铁失氧而一氧化碳得氧，一氧化碳具有还原性性，做还原剂。5.工业炼铁的主要设备是高炉，原料是铁矿石、焦炭、石灰石、空气等。6.工业炼铁中是否得到纯净的铁？答案：工业炼铁中得到的是生铁，不是纯铁。目标2：含杂物质的化学方程式计算【阅读】课本18页，完成以下题目：【精讲点拨】化学方程式表示的是纯物质之间的质量关系，因此，如果物质中含有杂质，要把杂质的质量除去，代入纯物质的质量进行计算。（1）纯净物的质量=混合物的质量×纯度；（2）纯净物的质量=混合物的质量×（1—含杂率）。目标3：钢铁的锈蚀与防护【阅读】课本18页—19页，完成以下题目：1.铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的氧气、水等发生的化学反应。铁锈的主要成分是氧化铁。铁锈的特点是很疏松，不能阻碍里层的铁与氧气、水等反应，因此它可以全部被锈蚀。2.结合一周前的实验探究（1）比较三个装置中铁钉的生锈情况，总结铁制品生锈的条件。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程。（2）防止铁生锈的方法：隔绝空气和水；如在铁制品表面刷漆、涂油、电镀等；改变铁的组织结构、可制成耐腐蚀的合金，如不锈钢。四、检测反馈1.我们在日常生活中，经常会见到许多铁制品表面都喷上了油漆，其目的是（A）A.防止铁生锈，而且美观B.增加厚度、防止磨损C.增大硬度、防止破坏D.增大铁制品的强度2.用如图所示装置还原氧化铁，已知实验过程中除生成铁外还可能生成四氧化三铁、氧化亚铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（C）A.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁B.实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成C.反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D.右端酒精灯点燃的目的是为了减少空气污染3.下列防锈措施合理的是（B）A．经常用水冲洗自行车链条B．在铁制暖气片上刷“银粉”C．用“钢丝球”打磨铝锅表面D．用过的菜刀及时用盐水清洗4.下列有关金属资源的利用和保护不合理的是（B）A.废旧金属的回