学案-全国-2015_丹江口市初级中学九年级化学下册 8.rar

18.3金属资源的利用与保护学习目标学习目标：1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。学习重点：铁的冶炼、含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。学习难点：含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。学习过程自主空间一、温故知新1、地壳中金属元素含量非常丰富，除少数极不活泼的金属以形式存在外，其余都以形式存在2、铁元素在地壳中含量居金属元素的第位3、金属材料包括和两类。常见的纯金属有、、等；常见的合金有、、等4、金属除与氧气反应外，还能与和反应5、置换反应是指由与反应，生成另一种与另一种的反应二、走进新课1、炼铁的原理；主要反应的化学方程式原料设备2、铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的、等发生的化学反应。铁锈的主要成分是。铁锈的特点是很，不能与等反应，因此它可以全部被锈蚀。3、铝的化学性质比铁活泼，为什么在现实生活中，铝不需要油漆，而铁需要？4、铁生锈是铁和空气中的什么物质发生化学反应？铁锈的成分是什么？如何防止铁生锈？5、讨论分析：（看课本16页图8—20一氧化碳还原氧化铁）（1）实验前先通入一氧化碳的原因？（2）尾气处理的方法是？（3）实验完毕后继续通入一氧化碳的目的是？6、分析课本17页例题完成下列问题：（1）如何把不纯物质转化为纯物质进行计算？（2）工业上冶炼800吨含杂质3%的生铁，理论上需要含Fe2O3为80%的赤铁矿石多少吨？三、巩固练习1、下列各项比较中，正确的是（）A.含碳量：生铁＞钢B.含铁量：Fe2O3＞FeOC.地壳中元素含量：Fe＞AlD.韧性：生铁＞钢2、如果将一枚质量为12.8g的生锈钉放入盛有87.2g稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成_______，后来铁钉表面有_______产生，溶液又逐渐变成_________。如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶质量为99.6g，请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数。课后训练1.地壳中含量最多的金属元素（）A.铁B.氧C.硅D.铝2.下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（）A.氯化镁B.氯化锌C.氯化铁D.氯化铝3．盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（）A.氧化铁B.四氧化三铁C.碳D.铁粉4.不锈钢中除了铁之外，其余的两种主要的金属元素是（）A.镍、铬B.锰、铬C.铬、钨D.锰、钨我的收获：