试题-全国-2010_九年级化学初中第七单元概念复习沪教版.rar

第七单元基本概念（请同学们认真看几遍）一、溶液的酸碱性：1、酸：（盐酸、硫酸、硝酸、碳酸等，由氢离子和酸根离子组成）碱：（氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等，由金属离子或铵根和氢氧根离子组成）盐：（氯化钠、硫酸钾、碳酸铵等，金属离子或铵根离子和酸根离子构成）2、酸、碱、盐的水溶液中特点：（存在的是离子，能导电，但由于所有阳离子带正电总数等于所有阴离子带负电总数，溶液不带电，溶液中离子共存，相互不能反应）3、酸、碱、盐、氧化物中所含元素。（都可能有金属，一定有非金属。酸中一定有H可能有O，一定有酸根，碱中一定有OH，盐中一定有酸根，可能有HO）3、测溶液的酸碱性可用：（指示剂，或PH试纸，PH计）测溶液的酸度、碱度可用（PH试纸、PH计）红色石蕊试纸测：（碱），蓝色石蕊试纸测（酸）。PH越大碱性越强，越小，酸性越强。酸（碱）性溶液不一定是酸（碱）的溶液，酸的溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸，碳酸钠溶液呈碱性。石蕊：酸红碱蓝中性紫色，酚醛：酸无碱红中性无色。酸性或碱性溶液使指示剂变色4、下列物质投入水中的PH，<7CO2、HCl、雨水、醋酸=7食盐水Cu(OH)2(沉淀)、>7Na2CO3、NH3、CaO、熟石灰、肥皂水。雨水的PH一般为5.6，小于5.6为酸雨，土壤PH大于8或小于4家作物难生长。二、常见的酸、碱、盐5、三酸二碱是指：盐酸、硫酸、硝酸、烧碱、纯碱（碳酸钠）6、生活中酸、碱、盐。（1）酸：胃酸、盐酸；调味、醋酸；汽水、碳酸、柠檬酸；酸奶、乳酸；酸雨、硫酸、硝酸；电瓶、硫酸。（2）碱：建筑、氢氧化钙；化肥、氨水；烟碱、尼古丁；中和胃酸、氢氧化铝。（3）盐：化肥、铵盐、硝酸盐、钾盐、磷酸盐；建筑、熟石灰；净水明矾；模型、石膏；消毒、高锰酸钾；洗涤、碳酸钠；钡透、硫酸钡。有毒的：CO、亚硝酸钠、硫酸铜、铅盐、汞盐等重金属盐、7、浓硫酸为什么能做干燥剂？（吸水性）不能干燥氨水？为什么浓硫酸滴在纸上，纸变黑？（脱水性）浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸不能用于制氢气，理由是？（强氧化性）稀释浓硫酸方法是浓硫酸沿玻璃棒倒入水，边倒边搅拌？沾在皮肤上处理方法？先抹后冲再涂3%—5%的碳酸氢钠8、用浓盐酸制得的氢气中混有氯化氢？通入氢氧化钠中可除去杂质。看到浓盐酸想到挥发性，瓶口有白雾？用盐酸制得的二氧化碳通石灰水不浑，原因是：盐酸有挥发性，产生的CO2中有氯化氢，而生成的碳酸钙能被盐酸溶解9、氢氧化钠固体空气中质量变大的原因有吸水潮解，与空气中CO2反应变质？如何验证有无变质加盐酸、或氢氧化钙、或氯化钡（不能氯化钙）？如何除去变质的部分加适量的氢氧化钙，过滤？氢氧化钠固体不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl？验证CO2用石灰水，吸收CO2用氢氧化钠浓溶液。放氢氧化钠溶液试剂瓶用橡皮塞，（能与玻璃中的二氧化硅反应）塞子上白色固体是碳酸钠加入盐酸可鉴定。证明碳酸钠中混有氢氧化钠：（先加入氯化钙或氯化钡至没沉淀，再加酚醛变红）10、氨水是氨气的水溶液，有氨臭味、有挥发性，氨水、氨气能被酸吸收。11、氢氧化钙微溶于水，解释不能配浓溶液，不宜吸收二氧化碳？溶解度随温度升高反而下降？解释加热饱和石灰水变浑浊？它的主要用途有建筑材料（与CO2反应）；配农药波尔多液（杀菌）改良酸性土壤（与酸反生中和反应？12、碳酸钠溶液呈碱性，说明溶液中含氢氧根离子。但它的类别是盐？它的主要用途有洗涤剂、食品加工、玻璃、造纸，侯德榜制碱有贡献。硫酸、盐酸用途除锈、食盐用途调昧、防腐、生理盐水、制氯气、烧碱、烧碱用途造纸、人造丝、纺织印染、硫酸铜用途铜、农药波尔多液、氨水用途氮肥、硝酸，小苏打碳酸氢钠，食品工业，除胃酸。13、氮肥长叶磷肥长根、果实钾肥长茎。铵盐能与碱反应。铵态氮肥不能与碱性肥料（草木灰、熟石灰）等共用？举例复合肥料硝酸钾、磷酸铵、磷酸钾氮、磷、钾中含二种，豆科植物能吸收氮气转化成氮肥。雷电时能使氮气和氧气化合，为土壤中施氮肥。草木灰主要成份是碳酸钾，是钾肥，呈碱性。化学肥料与农家肥料的优缺点（化肥：营养元素含量高，吸收快，营养元素品种单一，污染多，对土壤会破坏）14、俗名或主要成份天然气、沼气、瓦斯CH4、干冰CO2、食盐的主要成份NaCl、金刚石、石墨C、石灰石、大理石、水垢、珍珠、蛋壳CaCO3、生石灰CaO、熟石灰、消石灰Ca（OH）2、火碱、烧碱、苛性钠NaOH、胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O、纯碱Na2CO3、铁锈、赤铁矿Fe2O3、水银Hg、磁铁矿Fe3O4、小苏打NaHCO3，水煤气CO、H2。15、空气中质量变化：浓硫酸（吸水变大）、浓盐酸（挥发变小）、浓硝酸（挥发变小）、氢氧化钠（吸水、与CO2反应变大）、氧化钙（与水、CO