学案-云南-2014_云南省昆明市宜良县第五中学九年级化学下册《常见的碱》学案（无答案） 新人教版.rar

1《常见的碱》【学习目标】1、了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。2、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，能写出有关反应的化学方程式，归纳碱相似化学性质及其原因。3、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。【课前延伸】1、二氧化碳的水溶液、食醋、、、溶液显性，能使紫色石蕊变成色，这是由于它们中都含有一类特殊的化合物——。而石灰水、氨水这些溶液显性，能使紫色石蕊变成色、无色酚酞变色，这是由于它们中都含有另一类特殊的化合物——。*注意：某些盐类物质的溶液也能显酸性或碱性，所以酸性溶液（填“一定”、“不一定”，下同）是酸溶液，碱性溶液是碱溶液。2、常见的碱有、、、等。（写化学式）3、氢氧化钠有强烈的性，所以，它的俗名叫做、或。如果做实验时，不小心将碱溶液沾到皮肤上，要，再氢氧化钠暴露在空气中容易，表面，这种现象叫做。因此，氢氧化钠可以用作某些气体的。氢氧化钠还能用于等。4、氢氧化钙俗称或，它可以由与水反应制得，化学方程式为，该反应热量。上册我们学过氢氧化钙与二氧化碳的反应，写出这个反应的化学方程式工人将石灰、黏土和沙子混合，用来做建筑材料，利用了氢氧化钙的什么性质？【课堂探究】几种常见的碱（实验探究）学生分组完成课本54页【实验10-6】，观察实验现象，并结合课前的预习，完成下列表格，总结归纳氢氧化钠和氢氧化钙的有关知识。比较项目氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名颜色、状态溶解性吸水性制取用途保存其它（精讲点拨）（1）生石灰可以吸收水分并与水反应，所以也可以作某些气体的干燥剂，它和氢氧化钠都是碱性干燥剂(它们的混合物叫碱石灰)，可以干燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。（2）由于氢氧化钠有腐蚀性且易潮解，所以称量氢氧化钠时不能直接放在上，页不能放在上，要放入________________中。二、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质1、与反应，使紫色的石蕊溶液变色，无色的酚酞溶液变色。2、观察分析Ca(OH)2与CO2的反应方程式，试着写出NaOH与CO2反应的化学方程式。总结氢氧化钠必须密封保存的原因（2个）练习：参照上面的反应，写出氢氧化钠与二氧化硫、氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式（2）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞，是因为NaOH能与玻璃成分中的SiO2反应生成粘性的Na2SiO3（水玻璃）等物质使玻璃相互粘结，不易打开，反应的化学方程式为:2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O（对应练习）为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：(1)选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：选择的实验装置是。实验现象为：。产生该实验现象的原因是：。(2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是：。(3)在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。3、碱还能与酸反应，生成盐和水。（下节课我们专门学习）4、（提出问题）通过前面的学习，我们知道，酸能跟某些盐反应，那么碱能不能跟盐反应呢？观察实验，说出实验现象，写出化学方程式。实验内容实验现象化学方程式1、向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液2、向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液3、向澄清石灰水中滴入碳酸钠溶液（点拨）（1）化学方程式书写的规律方法。（2）这三个反应都有明显的现象，特别是前2个实验现象还比较特殊，因此常用于物质的检验与鉴别，要熟练掌握。（小结）碱还能与某些反应，生成和（认真观察上面三个化学方程式回答。）二、不同的碱具有相似化学性质的原因（自主学习）学生阅读课本56页，回答为什么氢氧化钠和氢氧化钙等不同的碱具有相似的化学性质。（课堂小结）碱有哪些化学性质？与酸进行比较。【巩固检测】1、能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色的是（）A、氯化钠溶液B、硫酸C、酒精D、烧碱溶液2、固体氢氧化钠必须密闭保存，其原因是（）(1)氢氧化钠有毒；(2)氢氧化钠有强腐蚀性；(3)氢氧化钠在空气中会被氧化；(4)氢氧化钠在空气里易吸收水分而潮解；(5)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应。A、(1)(2)B、(3)(4)C、(4)(5)D、(2)(5)3、能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）A．石灰水B．二氧化硫C．氧化铜D．硫酸铜溶液4、下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH5、、铁锈可溶于稀硫酸生成________色溶液，再加入氢氧化钠溶液，