学案-全国-2011_九年级化学上册 4.rar

2用心爱心专心课题3离子（学案）学习目标1、初步了解核外电子是分层排布的；2、了解原子结构示意图的涵义。学习关键核外电子的排布学习过程情境导入：我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千万亿分之一，电子在核外的空间里做高速运动。那么，电子在核外的运动有什么特点？他们互相打架吗？他们在原子核外怎样分布的？一、核外电子的排布：1、阅读课本第一自然段内容，总结核外电子运动的特点和排布特点。2、原子结构示意图中有五个要素：圆圈表示、圆圈内+表示、数字表示、弧线表示、弧线上的数字表示。思考：根据右图钠原子的原子结构示意图说出各个部分的含义。讨论：要画出一种原子的原子结构示意图需要知道什么条件？练习：画出下列原子的原子结构示意图，并说出各个部分所表示的意义。⑴、氧原子⑵、氯原子⑶、镁原子3、观察学习手册41页元素周期表中一些原子的原子结构示意图，找出期中的金属元素、非金属元素和稀有气体元素，并讨论他们的结构有什么规律？总结：由以上的归纳总结我们可以得出一个什么样的结论呢？讨论：完成下表最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体素金属元素非金属元素填空：元素的化学性质与；相对稳定结构指；金属元素的原子最外层电子数一般，在化学反应中通过达到稳定结构，非金属元素的原子最外层电子数一般，在化学反应中通过达到稳定结构，表述出下列原子得失电子情况：挑战自我：课本1题的⑴⑵⑶小题1、原子结构中与与元素化学性质的关系最密切的是（）A、电子层数B、质子数C、最外层电子数D、中子数2、某元素的原子结构示意图是，其原子核内的质子数为，该元素属于元素（“金属”或“非金属”）扩展探究：元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。观察学习手册41页元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：（1）第11号元素名称是，它属于元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易电子，它的离子符号为。（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于、等于。（3）研究表明：从第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号～17号元素原子半径的变化规律是。自我评价：根据这节课的表现我给自得的评价等级是：。等级分别是：A(优秀)、B（良好）、C（一般）、D（较差）。