2019高考化学第8章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解考点1盐类的水解及规律讲与练含解析.doc

第8章（水溶液中的离子平衡）李仕才eq\o(\s\up17(第三节),\s\do15())eq\o(\s\up17(盐类的水解),\s\do15())考点一盐类的水解及规律1．盐类水解及其规律2．表示方法——水解离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度很微弱，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。若水解程度较大，书写时要用“===”“↑”或“↓”，主要有：Al3＋与HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、HS－、S2－、AlOeq\o\al(－,2)等发生相互促进的水解反应，Fe3＋与HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)等发生相互促进的水解反应。如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合的离子方程式为3HCOeq\o\al(－,3)＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如Na2CO3水解的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－(主要)、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(次要)；不能写成COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。总之，水解离子方程式的书写规律为：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸。3．影响盐类水解的因素(1)内因：生成的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。(2)外因：例如：对于NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。(×)2．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性。(×)3．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。(√)4．某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。(×)5．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含Fe3＋数为0.1NA。(×)6．碳酸钠与硫酸铝反应的离子方程式为2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑。(×)7．醋酸钠的水解平衡常数表达式为Kh＝eq\f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)。(√)8．加热0.1mol·L－1Na2CO3溶液，COeq\o\al(2－,3)的水解程度和溶液的pH均增大。(√)9．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7。(×)10．关于氯化铵溶液，加水稀释时，eq\f(cNH\o\al(＋,4),cCl－)的值减小。(√)11．降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动。(×)12．通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中eq\f(cFe3＋,cCl－)增大。(×)13．向Na2CO3溶液中通入CO2，可使水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－向正反应方向移动，则溶液pH增大。(×)1．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的H＋或OH－的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)越弱。2．向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，原因是：体系中c(CH3COOH)增大是主要因素，会使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。3．发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。4．(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液显碱性，虽然阴阳离子同时发生水解，但既无气体产生，也无沉淀生成，不能水解彻底，所以NHeq\o\al(＋,4)和COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)