试题-江苏-2017_江苏省常州市武进区中考化学专题讲解 常见的碱练习（无答案） 沪教版.doc

常见的碱知识讲解板块一常见的碱常见的碱氢氧化钠[NaOH]氢氧化钙[Ca(OH)2]颜色、状态白色颗粒状固体白色粉末状固体溶解性易溶、且溶解时放出大量的热微溶腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰用途重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污。重要的建筑材料，也是一种工业原料。如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤，农药波尔多液。说明1．NaOH易潮解，易吸收CO2生成Na2CO3发生变质，因此要密封保存。2．由于NaOH易溶于水，而Ca(OH)2微溶于水，所以实验室检验CO2气体用Ca(OH)2溶液，吸收或除去CO2气体，常用NaOH溶液。3．常用的碱还有氢氧化钾（KOH）（苛性钾）、氨水（NH3·H2O）等。碱的通性碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞试液变红。能与酸发生中和反应生成盐和水。NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O能与某些盐反应。2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl蓝色沉淀2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl白色沉淀6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4红褐色沉淀能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，这些氧化物又被称为酸性氧化物。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+2H2O溶液酸碱度的表示法——pH溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性。常用pH表示，范围通常在0~14之间。pH＝7，呈中性溶液pH＜7，呈酸性溶液，pH越小酸性越强pH＞7，呈碱性溶液，pH越大碱性越强溶液pH的测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到溶液的pH。注：不能直接将pH试纸浸入待测的溶液中，因为用试纸直接蘸待测液会使待测液受到污染不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液。如果试纸先用蒸馏水润湿，则溶液就被稀释了，所测得的pH就不准确。用pH试纸测溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。检验气体的酸性或碱性，可将试纸润湿再用。NH3CO2例题精讲知识点：常见的碱下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是A．其水溶液能使石蕊溶液变红B．能去除油污，可做厨房的清洁剂C．固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂D．如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液向澄清石灰水中通入过量的CO2，发生如下反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水。下列图示正确的是（）下列各组气体均可用固体NaOH干燥的是（）A．H2、O2、SO2B．CO、CO2、NO2C．H2、O2、COD．CO2、H2、HCl氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能，这一变化的化学方程式可表示为。所以氢氧化钠固体必须密封保存。（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH==X+H2O，试推断X的化学式为。归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。（1）为了验证反应①，小明将无色酚嗽试液滴入NaOH液中，溶液变成色。（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：。（3）小明用徽观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子有。（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是。A．Na2CO3B．HClC．CuSO4D．NaCl知识点：有关pH的问题测得某强力除油污试剂的pH=14，关于它的说法正确的是A.能使无色酚酞试剂变红B．显酸性C．一定能与盐酸反应产生气体D．露置空气中一段时间后pH将变大“测土选种”是现代农业生产常用科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，加入五色酚酞溶液后显红色。下表为四种农作物适宜生长的pH范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是：农作物水稻茶树玉米马铃薯pH6.0～7.06.0～7.07.0～8.14.8～5.5A．玉米B．茶数C．水稻D．马铃薯根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（）名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.8～6.26.3～6.6>6.7A