试题-江苏-2018_江苏省常州市天宁区九年级化学上册 第5章 金属的冶炼与利用 第3节 金属防护和废金属回收练习 沪教版.doc

4第5章金属的冶炼与利用第3节金属防护和废金属回收一、选择题7．(2017·沈阳)下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废铁锅属于【答案】C8．(2017·沈阳)在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是A．在干燥、致密、不透气的土壤中B．在潮湿、疏松、透气的土壤中C．在潮湿、致密、不透气的土壤中D．在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中【答案】A10．(2017·长沙)下列关于金属材料的说法不正确的是（）A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜B．铁在干燥的空气中容易生锈C．硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源故选：B．6．(2017·河北)某同学根据铜绿的成分Cu（OH）2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的（）A．甲和乙B．甲和丁C．乙和丁D．丙和丁【答案】B5．（2017•福建）下列四支试管小，铁钉锈蚀最快的是【答案】D二、填空题23．(2017·湘潭)金属的用途很广，我们应该保护好金属资源．回答以下问题：（1）金属能用于做炊具，是因为金属具有导热性（填“导电性”或“导热性”）；（2）黄铜片和铜片相比较，硬度较大的是黄铜片；（3）写出一条防止铁生锈的建议涂油漆．(2017·齐齐哈尔)22．中国的铁锅作为一种健康炊具，在世界备受欢迎。请回答下列问题：（1）铁锅为什么会生锈？（2）使用完铁锅后如何防止生锈？（答一点即可）（3）废弃铁锅回收利用的意义是什么？（答一点即可）【答案】（1）与水和氧气同时接触（或与空气中的水蒸气和氧气同时接触）（2）保持铁锅表面洁净干燥；洗净擦干（其他答案合理也可）（3）节约金属资源；保护环境（或减少环境污染）；节约能源（或减少能源消耗）；节约资金三、实验题14．（2017•安徽）（7分）某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。实验序号①②③④实验温度/℃25257070试剂稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出现铁锈所需时间1天未见锈蚀5分钟1天未见锈蚀1分钟（1）铁锈的主要成分是________（填化学式）。（2）实验②和④可探究_________因素对铁制品锈蚀快慢的因素；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是________（填实验序号）。（3）根据表中实验现象得出的结论是（写出1点即可）。（4）影响铁制品锈蚀快慢受除上述因素外，还有（写出1点即可），请设计实验方案。【答案】（1）Fe2O3（2）温度；①②或③④（3）相同条件下，酸性越强，金属生锈越快；（4）酸的浓度，相同条件下，取两份浓度不同的醋酸分别在25℃时，观察铁钉生锈时间。(2017·来宾)33．如图所示，铁钉最容易生锈的是处（填“a”、“b”或“c”），常用稀硫酸除去铁锈，写出该反应的化学方程式：．答案为：b；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．(2017·桂林)28.(11分)一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究。【实验一】取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验。（1）通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越（填“慢”或“快”）；在（填“酸性”“碱性”或“中性”）环境中铁钉生锈速率较快。【实验二】为探究铁锈的成分，用下图所示装置（夹持仪器已省略）进行实验（每步反应和吸收均完全）【查阅资料】无水硫酸铜能吸收水而变蓝，碱石灰既能吸收水也能吸收（2）请指出上图所示实验装置的一个明显缺陷：。（3）加热前，先通入CO一段时间，目的是。（4）将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中一定含有元素，从而推断出空气中的参加了铁生锈反应。实验记录根据上表数据推算，可确定铁锈的成分，。则n=若缺少D装置，x：y的值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。【实验三】镁带久置空气中，表面因锈蚀而变黑，此黑色物质是碱式碳酸镁、带结晶水的碳酸镁和氢氧化镁的混合物。（6）欲通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件，用右图所示装置，试管内可选用的物质如下：①O2②水③CO2④O2和CO2⑤CO2和水⑥O2和水⑦O2、CO2和水至少需要选用（填数字符号），才能达到探究镁带锈蚀的条件。（7）请写出镁带在空气中锈蚀，生成碱式碳酸镁[Mg3(OH)2(CO3)2]的化学方程式。【答案】：（1）快酸性（2）CO尾气未处理（3）排除装置中的二氧化碳、氧气等气体（4）氢水蒸气（5）0.4偏小（6）⑤⑦