试题-全国-2018_2018年秋九年级化学上册 4.doc

5常见化学方程式的计算类型知识点1利用反应前后质量守恒的计算1．已知：某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE，则最终该密闭容器中B和C的质量比为()A．1∶1B．1∶2C．1∶4D．1∶52．某反应A＋2B===C＋D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应的A的质量应为()A．20gB．15gC．12gD．6g图4－3－43．在化学反应2A＋B2===2AB中，A与B2反应的质量关系如图4－3－4所示，现将6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量是()A．9gB．11gC．12gD．14g知识点2利用表格进行数据处理的计算4．为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙烷氧气水二氧化碳X反应前质量/g4.412.8000反应后质量/g007.24.4a下列判断正确的是()A．表中a的值为5.6B．X可能是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素D．X只含碳元素5．某金属单质X与非金属单质Y可发生反应：2X＋Y===X2Y。某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：(提示：两种反应物不会同时过量)实验序号X的用量/gY的用量/g生成X2Y的质量/g17.41.68.029.63.212.0参加反应的X与Y的质量比为()A．4∶1B．3∶1C．2∶1D．37∶8知识点3有关混合物参与的计算6．某同学要用含CaCO380%的大理石与足量的稀盐酸反应制备1000mL标准状况下的二氧化碳气体。已知标准状况下的二氧化碳气体的密度为1.98g/L。假设大理石中的杂质不与稀盐酸反应，计算该同学最少需要准备多少克大理石？7．一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁。固体质量随时间的变化关系如图4－3－5所示。下列说法不正确的是()图4－3－5A．生成MgO的质量：m2gB．参加反应的Mg的质量：m1gC．参加反应的O2的质量：(m2－m1)gD．参加反应的镁和氧气的质量比：eq\f(m1,m2－m1)＝eq\f(3,4)8．A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法正确的是()A．第一次反应停止后，B剩余9gB．第二次反应后，D的质量为40gC．反应中A和B的质量比是3∶2D．反应中A和C的质量比是5∶29．在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。“环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO＋mSO2＋O2eq\o(=====,\s\up7(高温))nCaSO4，请回答下列问题。(1)m的值是________。(2)若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？10．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3g放入大试管中加热，并同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表)，请分析表中数据，完成下列问题。反应时间/min11.522.53剩余固体质量/g2.552.252.102.042.04(1)完全反应时，生成氧气的质量为________g。(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)11．[2016·怀化]将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表：物质abcd反应前的质量/g6.414.03.21.0反应一段时间后的质量/g10.07.2x1.0下列有关说法正确的是()A．a和b是反应物B．x＝3.2C．该反应属于分解反应D．d一定是催化剂12．[2017·淮安]高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH===2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O(1)在Fe(NO3)3中，铁元素和氮元素的质量比为__________(填最简整数比)。(2)现称取44.7g次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？(列式计算)详解详析1．A2．D3．C[解析]由两者反应时的质量关系可知，两者反应的质量比是1∶1，则可判断6gA和8gB2充分反应时B2会剩余2g，根据质量守恒定律可知，生成的AB是12g。4．A[解析]根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，由此可求出a的值为5.6。由反应前碳、氢、氧元素的质量与反应后碳、氢、氧