试题-山东-2006_初三化学质量守恒定律专题复习 沪教版.doc

-4-第二教育网精品教案初中化学专题复习——《质量守恒定律》学案寿光市台头三中郑惠民中考要求考纲通鉴考向指南认识质量守恒定律，理解质量守恒定律的微观实质。用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。实验探究化学反应中的质量关系。考查针对质量守恒定律理解的分析、探究根据化学反应的实质，应用质量守恒定律，揭露“伪科学”。创设探究质量守恒定律的实验情境，体验科学家的研究方法。给定生产、生活中事例，判定产物或确定某一物质的化学式。给定信息，按一定规律书写化学方程式。复习目标：1、理解质量守恒定律的内容、实质和应用。2、应用质量守恒定律推断物质的组成或判断化学式。3、质量守恒定律的实验探究。学习（或练习）重点、难点：1、理解质量守恒定律的内容、实质和应用。2、易出错，值得注意的知识点、问题。一、知识点回顾学习内容学生活动设计意图1、无数科学事实证明：__________的_____物质___________等于反应后生成的_____物质的_____________。这个规律叫做质量守恒定律。2、化学反应的过程，应是参加反应的各物质（反应物）的________，重新_______而生成其他物质（生成物）的过程。3、质量守恒定律能够成立的原因是：在一切化学反应中，反应前后：原子的________没有改变，原子的________没有增减，原子的__________也没有变化，所以参加化学反应的各物质的______________等于生成的各物质的_________。学生回顾质量守恒定律的内容、微观实质。学生的复习必需建立在所学知识的基础之上。二、考基要点与往年中考试题（使学生把握本部分的考点，熟悉中考试题）学习内容学生活动设计意图[考点一]质量守恒定律的涵义质量守恒定律的涵义可总结为六个不变，两个一定变，一个可能改变。六个不变宏观①反应物、生成物总质量不变②元素种类不变③元素的质量不变微观①原子的种类不变②原子的数目不变③原子的质量不变物质的种类一定改变宏观两个一定变分子的和种类一定改变微观分子的数目可能改变一个可定变[中考试题]1、对对质量守恒定律的理解，最确切的是（）A、10g冰受热熔化成10g水B、参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积C、反应物的质量等于生成物的质量D、化学反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和2、化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④参加化学反应各物质的质量总和⑤物质的种类⑥原子的种类A、①④⑥B、①③⑤C、①③④⑥D、①③④⑤⑥3、成语“点石成金”本意为古代的一种法术，即能使石头变成黄金。现在比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。[考点二]利用质量守恒定律进行的相关运算1、根据化学反应前后物质的质量总和相等求某物质的质量。[中考试题]蜡烛燃烧前的质量为ag，燃烧后剩余蜡烛的质量为bg，生成的CO2为cg，水蒸气为dg，则产物共___g，参与反应的氧气的质量为____________g。2、根据化学反应前后元素的种类和质量不变确定某物质的组成元素及其化学式。[中考试题]点燃一种作为绿色能源的物质M，其燃烧的化学方程式为：M+3O2=====2CO2+3H2O则该化合物是（）A、由二氧化碳和水组成B、由碳、氢两种元素组成C、由碳、氢、氧三个元素组成D、化学式为C2H5OH3、根据化学反应前后各种原子的种类和个数不变确定某物质的化学式或化学式前面的化学计量数。[中考试题]下图形象地表示化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”“”“”分别表示A、B、C三种不同的分子。则该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（）A、4/1/3B、3/1/2C、4/1/2D、3/1/34、根据化学反应前后各物质的质量变化确定此反应的化学方程式。[中考试题]将25gA、5gB、10gC三种物质混合加热发生化学反应，经分析得知反应后混合物中含10gA、21gC，还有一种新物质D。若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18，并用A、B、C、D分别表示化学式，则它们之间的化学反应可用化学方程式表示为[考点三]用托盘天平探究质量守恒定律[中考试题]如图所示，反应前天平平衡，取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。这一现象是否遵守质量守恒定律？为什么？[考点四]质量守恒定律在综合题中的应用[中考试题]CO和CO2混合气体中含碳元素36%，使10g