学案-全国-2015_九年级化学下册 第9单元 课题3 溶质的质量分数（第二课时）导学案（无答案） 新人教版.rar

1溶质的质量分数（第二课时）一、学习目标：1.知道溶液稀释的关键，能进行简单计算。2.学会配制一定溶质质量分数溶液的方法与步骤。【课前预习】将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水，搅拌。溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数加入10ml水前加入10ml水后【情境导入】煲粥稠了，要变稀可加，但是加水前后粥中的米保持。二、自主探究：知识点三：溶液稀释问题的计算【思考】溶液稀释问题解题的关键。1.关键：稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量。m浓溶液x浓%==m稀溶液x稀%；2.加水使浓溶液变为稀溶液，溶液质量变m稀溶液—m浓溶液==m加水所以：m浓溶液x浓%=m稀溶液x稀%=（m浓溶液+m溶剂增加）x稀%例题1：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水?⑴若设需要加入水的质量为x，请列出方程式并计算。⑵若设稀释后溶液的质量为x，请列出方程式并计算。练习：1.把200g20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?2.把30g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100g。求此溶液中氢氧化钠的质量分数。例题2：某工厂化验室配制5000g20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1.19g·cm-3)多少毫升?解析：1.已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。溶质质量=××溶质的质量分数2.根据上述公式和稀释前后溶质质量相等原则，列出方程式：【知识拓展】溶液的浓缩6yZ初中化学学科网站群6yZ初中化学学科网站群例题3：有Ag质量分数为15%的NaNO3溶液，若想将其质量分数变为30%，可采用的方法是（）。A.蒸发掉溶剂的1/2B.蒸发掉（1/2）Ag溶剂C.蒸发掉溶剂的15%D.加入（3/20）AgNaNO3E.加入（3/14）AgNaNO3解析：⑴设蒸发掉的溶剂质量为χ，据定义公式：⑵设加入溶质的质量为y，据定义公式：则正确选项为【小结】此类计算常有两种题型：一是已知稀溶液蒸发掉溶剂的质量或向稀溶液中加入溶质的质量，求浓溶液的质量分数；二是已知稀溶液质量分数和要求达到的浓溶液质量分数，求算需要蒸发掉的溶剂或应加溶质的质量。练习：把400g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质的质量分数为16%的溶液。需要加水（）A、100gB、200gC、400gD、800g知识点四：配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤例题1：在实验室如用食盐固体配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液500g。【讨论】1.所需仪器：主要有、、、。2.步骤：⑴计算：需氯化钠g，水的质量g，体积为mL。⑵称量、量取：用称取氯化钠放入烧杯中，用量取水。⑶溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用搅拌，使其溶解。⑷贴签：把配好的溶液装入中，盖好瓶塞并贴好标签，放在试剂柜中。【思考】1.托盘天平的精确度为g，用托盘天平称量物质时，应先做到游码拨零，调平衡；物质放盘，砝码放盘，有腐蚀性的药品应放在中称量。2.用量筒取液体时，视线应与量筒内液体保持水平。如果俯视读数，会引起量取水的体积，造成溶液质量，溶质的质量分数会；（填“偏低”“偏高”“不变”）如果仰视读数，会引起量取水的体积，造成溶液质量，溶质的质量分数会；实验中，若NaCl未经干燥就直接配制溶液，则溶质的质量分数将。例题2：在实验室如用溶质质量分数37％，密度为1.18g·cm-3的浓盐酸配制50g溶质质量分数为5%的稀盐酸。【讨论】1.所需仪器：主要有、、。2.步骤：⑴；⑵；⑶；（4）贴签。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？三、自我测评【课堂练习】课本P45.2.3.8.10.1.将200g20%的硝酸钾溶液稀释成10%的硝酸钾溶液，需加水g，稀释后溶液的质量为g。2.在寒冷的冬天，人们常在皮肤上抹一点质量分数为80%的甘油溶液，使皮肤保持湿润，若要配制这样的溶液200g，需要甘油g，水g。3.在实验操作中不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液，配制200g4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠g，水g。4.现有20%的稀硫酸溶液50g，要