试题-全国-2010_九年级化学《金属和金属材料》复习课沪教版.rar

《金属和金属材料》复习课教学内容九年级化学：1、课题1金属材料2、课题2金属的化学性质3、课题3金属资源的利用和保护教学目标1．掌握铁的物理性质；2．掌握铁的化学性质及相关的现象和化学方程式，掌握铁的锈蚀条件及防护；3．掌握铁在金属活动顺序青中的位置，能判断铁与其它金属的盐的溶液是否发生化学反应；4．掌握含杂质的化学方程式的简单计算；5．了解合金与纯金属相比的优良性能；6．知道金属资源的保护和利用。重点1．铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途；2．置换反应和金属活动性顺序；3．生铁和钢的区别；4．钢铁锈蚀条件及其防护，合理利用金属资源；5．有关化学方程式计算中含杂质问题的计算。难点对金属活动性顺序的初步探究；对钢铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究；含杂质的化学方程式的计算。教学时间2课时教学过程一、主要内容回顾（一）金属材料纯金属（90多种）分类：金属材料合金（几千种）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽2．金属的物理性质大金数呈银白（金为黄色，铜为紫红色，锌为青白色）大多数金属有良好的导热性、导电性和延展性，溶点高、密度大主要因素：由金属的性质来决定3．决定金属用途的因素其它因素：价格、资源、美观、使用是否便利，以及废料是否便于回收和对环境的影响等4．金属之最：（1）.铝：地壳中含量最多的金属元素；（2）.钙：人体中含量最多的元素；（3）.铁：目前世界年产量最多的金属（依次为铁、铝、铜）；（4）.银：导电、导热性最好的金属（依次为银、铜、金、铝）；（5）.铬：硬度最高的金属；（6）.钨：熔点最高的金属；（7）.汞：熔点最低的金属：（8）.饿：密度最大的金属；（9）.锂：密度最小的金属。5.合金：（1）、定义：由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属物性的物质。（2）、与金属比较：日常生活中使用的金属材料大多数为合金，这是因为合金的强度和硬度比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能更好，而熔点一般比组成它们的金属都低。6．常见合金：合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆合金生铁钢黄铜青铜成分主要成分为铁，含碳量为2%--4.3%主要成分为铁，含碳量为0.03%--2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛、铝、钛合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢，具有良好的抗腐蚀性。紫铜为纯铜熔点低钛和钛合金被认为是二十一世纪的重要金属，有优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都很稳定，可塑性能好，强度大，密度小，广泛应用于飞机、卫星、火箭、每轮和舰艇等，钛合金与人体有很好的“相溶性”，故称为亲生物金属，因此可用于医学补形和制造人造骨。（二）、金属的化学性质金属的化学性质（1）、大金数金属能与氧气等非金属反应：4Al+3O22Al2O3越活泼的金属越易与氧气等非金属反应。（2）、金属与酸反应生成盐和氢气：Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑（3）、金属与盐的溶液反应生成新金属和新盐（“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO4FeSO4+Cu（“湿法冶金”的原理）Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag常见金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强变弱在金属活动顺序表里：（1）、金属的位置越靠前，它的活动性越强，其中K、Ca、Na能与冷水反应；（2）、位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢（如果金属和硝酸或浓硫酸反应，不是生成氢氢，而是水）；（3）、位于前面的金属能把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。（注Fe与盐溶液反应生成亚铁盐）置换反应：由一种单质与一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。（三）、金属资源的利用和保护金属资源的存在：金属存在于地壳及海洋中，除金、银等少数金属在自然界以单质形式存在外，期余都以化合物的形式存在。铁的治练：原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来（还原法）。3CO+Fe2O33Fe+3CO2↑（2）、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气，常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。铁矿石选取的原则是含铁高，同时反应后产生的污染较少。（3）、设备：高炉3、铁的锈蚀条件和防护：与水和空气同进接触，防护措施是破坏铁生锈的条件（具体方法是1、保持铁制品表面的洁净和干燥，2、在铁制口表面涂上保护膜，如涂油、刷漆或通过化学反应生成保护膜或镀其它的金属。）属资源的保护（1）、破坏金属腐蚀条件；（2）、回收利用废旧金属；（3）、合理开采矿物；