学案-山西-2014_山西省新绛县希望学校九年级化学上册 4.rar

24.3离子目标要求：１、初步了解原子核外电子的分层排布。、２、了解原子结构的表示方法；３、认识并能画出１－１８号元素的原子结构示意图。４、了解原子结构与元素化学性质的关系。学习重点：核外电子排布与元素化学性质的关系。方法导航；１知识回顾：填写空白：（１）原子是由：和；构成的，原子核又是由：和构成的。（２）钠、镁属于什么元素：；氯元素是什么元素：２自主学习、合作交流：（１）仔细观察原子结构示意图，回答：①元素原子核外电子排布有什么特点：；②以碳的原子结构示意图为例：说明每一部分所代表的意义；。（２）认真观察表格４－４，①氖原子最外层电子数是：；这是一种结构；②钠、镁原子最外层电子数为：、；与４相比：（大、小）。③氯原子最外层电子数为：；与４相比：（大、小）。④一般来说：金属元素易（得、失）电子；非金属元素易电子。使整个原子达到稳定结构。⑤叫离子，电荷数写在元素符号的右上角符号在后，数字在前。如：镁离子（Mg）。（３）构成物质的微粒有：；；３尝试练习：（１）原子核外电子是：排布的。最少的有层；最多的有：层。最外层电子数最多不超过：个，（只有一层的最多不超过２个）。（２）原子的相对稳定结构是指最外层具有：个电子，（仅一层为２个）的结构。（３）与元素化学性质关系最密切的是（）Ａ核内质子数，Ｂ核外电子数，Ｃ电子层数，Ｄ最外层电子数。疑难感悟、合作探讨：（１）什么是电子层：；原子核外电子运动有没有固定的轨道？为什么？。（２）模仿画出：钠、氧、硫、氖，并完成下列表格的填写：元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素金属元素非金属元素由上表可知：元素的化学性质，主要决定于：；（３），什么是离子：；试写出：三种阳离子：；三种阴离子：（４）在镁离子中（２Mg）有两个数字２，它们分别代表什么意义？。（５）仔细填写：原子、离子、的区别与联系表格：粒子种类原子阳离子阴离子粒子结构核内质子数－核外电子数核内质子数－核外电子数核内质子数－核外电子数区别粒子电性符号如钠原子、硫原子钠离子、镁离子氯离子、氢氧根离子联系阳离子原子阴离子自我价测：１、用数字和符号表示：（１）两个钠离子：，（２）三个铝原子：；（３）氢氧根离子：；（４）二氧化硫分子：。２、画出：氧原子、镁离子、铝离子、氟离子原子结构示意图：并比较其结构特点：。３、下列说法错误的是（）Ａ化学变化中分子可以分成原子，Ｂ化学变化中原子不能再分，Ｃ化学变化中离子不能再分，Ｄ离子不能构成物质。４、关于Mg、Mg两种粒子的说法中错误的是（）Ａ它们不属于同种元素，Ｂ它们属于同种元素，Ｃ它们的质子数都相同，Ｄ它们的电子数相等。