学案-山西-2014_山西省新绛县希望学校九年级化学上册《4-5单元》导学案（无答案）（打包9套） 新人教版.rar

14.1原子的构成目的要求：1、了解原子是由质子、中子、电子构成的。2、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量。学习重点：原子的构成。探索导航：1、知识回顾：（1）构成物质的微粒有：（2）分子是由构成，在化学变化中是最小的粒子。（３）原子是：的最小微粒。原子是否可以再分？。2、自主学习，合作交流：（1）仔细观察表图4－1，你认为原子是由什么构成的：；（2）认真阅读分析表格4－2，看你能发现哪些信息？；思考：①为什么整个原子不显电性？；②核电荷数、质子数、核外电子数有何关系？。（3）关于相对原子质量的问题：①相对原子质量的标准是：；符号是：②为什么说原子的质量主要集中在原子核上？。③你能查出铁、铜、氧及其它任何元素的相对原子质量吗？、。④原子的质量与其相对原系？。3、尝试练习：（1）关于原子结构的说法中正确的是（）A核电荷数一定等于核外电子数，B质子数一定等于中子数，C原子是不能再分的粒子，D原子中一定包含原子核、质子、电子等粒子。（2）下列关于相对原子质量的说法正确的是（）A相对原子质量的单位是g,B是一个原子的质量与一种碳原子质量的比值，C是一个原子的真实质量，D是一个原子的质量与一种碳原子质量的1／12的比值。（3）科学家新发现的H关于它的说法正确的是（）A该微粒不显电性，B该微粒比一个普通氢气分子相对分子质量相等，C该微粒比一个普通氢分子多一个氢原子，D该微粒比一个普通氢分子多一个质子。4、疑难感悟，展示交流：（1）通过以上感知，你认为原子是实心的球体、还是空心的、或是其它结构？；（2）原子核带什么电？它与质子有何关系？核电荷数与核外电子数有何关系？，为什么整个原子不显电性？。（3）分析几种原子的构成表格，从质子数与核外电子数、原子种类与质子数关系、构成原子的粒子数等方面，你能得出哪些结论？①②；③④。(4)原子的质量、质子的质量、中子的质量、电子的质量、相互之间有什么关系？相对原子质量、原子核内的质子数、原子核内的中子数，它们之间有什么关系？；。自我检测：1、相对原子质量的定义中，选什么为标准？；相“比较”是什么意思？。2、用文字表达式表示相对原子质量：3、相对原子质量与一个原子的实际质量有何关系？4、等质量的钠镁、铝三大金属，哪一种金属含的原子最多。为什么？5、嫦鹅一号，所用的燃料是He-3,已知C－13是指原子核内含有6个质子；7个中指，则“He-3”所指的氦原子核内有（）A3个质子没有中子，B3各中子没有质子。C一个质子两个中子。D两个中子一个中子。6、某原子核内有6个中子，其相对原子质量是12，则其原子核内质子数是多少？；核外有多少个电子？。你知道这是什么元素的原子吗？。写出该元素的单质，在氧气中燃烧的文字表达式：。7、和其他任何科学发现一样，人们对原子构成的认识同样经历了漫长的过程，许许多多的科学家对原子的构成作出了不朽的贡献，自己查阅资料：了解一下，道尔顿、汤姆逊、卢瑟福、玻尔，等科学家分别作出过哪些贡献？。同时在今天开来，他们的理论分别有什么不够科学的地方？同时体会，对微观粒子的一种科学研究方法：14.2元素目标要求：1、了解元素概念；2、理解元素符号的意义；3、会正确书写元素符号，并记住一些常见的元素符号，4、认识元素周期表，并能根据原子序数查找有关元素的信息。学习重点：元素符号的意义和书写。方法导航：自学阅读，交流合作：元素是：；比如：氧气分子和水分子中，都含有氧原子，它们的核电荷数都是8，可以把它们统称为：元素；核电荷数都是1的氢原子统称：元素；同样，核电荷数都是6的碳原子统称元素。地壳中含量居前四位的元素是：、、、元素符号的意义：、。4元素周期表有：横行，纵行。每个横行叫一个：每个纵行叫一个：。元素周期表按顺序给元素编号，叫做原子序数；原子序数与元素的核电荷数在上相等。尝试练习：1、不同种元素最本质的区别是（）A质子数不同，B中子数不同，C相对原子质量不同，D中子数与核外电子数之和不同。2、地壳中含量最多的元素是（）A硅，B铁，C铝，D钙。3、写出氮、氯、硫、磷、铜、金的元素符号：、、、、、；疑难感悟、交流合作：元素是一类原子的总称，为什么不能说水（Η2Ο）由2个氢元素和1个氧元素构成？。一种元素与另一种元素的本质不同点使原子的（）A电子数，B中子数，C质子数，D相对原子质量。3、喝牛奶可以补钙，这里“钙”是指（）A钙分子，B钙原子，C钙元素，D钙单质。4、下列符号，既能表示一个原子、又能表示一种元素、还能表示一种物质的是（）AΗ，BО2，CНe,DΝ。5、写出下列符号所表示的