学案-江苏-2013_江苏省姜堰市蒋垛中学2013届九年级化学下册 物质的除杂与提纯学案（无答案） 新人教版.rar

1物质的除杂与提纯班级姓名[]学习目标]1．掌握除杂、提纯的方法；2．提高分析问题和解决问题的能力以及实验设计及动手操作能力；学习中增进协作；3．进一步关注生活、生产中的化学；学习科学的研究方法，提高科学素养。[学习重点]物质的除杂、提纯的方法[学法指导]自学自测、互学互助、导学导练[学习过程]一、导入谈话二、自学自测：1．用实验方法除去下列①~④各物质中的少量杂质，限从A~D提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。A．加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶B．加适量的稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀C．加适量水溶解、过滤、洗涤沉淀D．加适量水溶解、过滤、蒸发①CaCO3中含有少量杂质NaCO3；②Cu粉中含有少量杂质Fe粉；③CaCl2中含有少量CaCO3；④NaCl中含有少量杂质MnO2。2．某废液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2，要全部回收铜，某同学先向其中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有，这位同学需要继续完成的实验是。3．下列各物质都含有少量杂质（括号内的物质为杂质），写出除去杂质的化学方程式。（1）CO2（CO）；（2）Na2SO4溶液（CuSO4）；（3）NaCl溶液（NaOH）；（4）ZnSO4溶液（CuSO4）。三、互学互助：物质的除杂就是用适当的方法，把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质。1．除杂原理原则：除杂时应注意以下几点：（1）不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。（2）“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。（3）不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。（4）不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。（5）连续除去多种杂质，要考虑加试剂的顺序、过量试剂的去除等优先考虑物理方法；优先考虑能将杂质转变为被提纯物质的除杂方法。2．除杂方法：（1）一般可以先考虑物理方法，如：利用溶解性、磁性等物理性质进行提纯物质的提纯表方法适用范围举例操作过滤法可溶物与不溶物粗盐提纯“溶解、过滤、蒸发”（得到可溶物）或“溶解、过滤、洗涤干燥”（得到不溶物）结晶法两种可溶物的分离分离食盐和硝酸钾降温结晶法或蒸发溶剂法例1.下列各组固体混合物中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）A.NaNO3和NaClB.CuO和木炭粉C.MnO2和KClD.BaSO4和CaCO3例2、下列各组物质，只用结晶法就可分离的是（）A、酒精和水B、KNO3和NaClC、MnO2和KClD、CaCO3和泥沙（2）化学方法：主要有：A．转化法（将杂质转化为被提纯物质）；如：除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuOeq\o(\s\up5(高温),\s\do2(===))Cu+CO2除FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+FeO4除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3eq\o(\s\up5(高温),\s\do2(===))CaO+CO2↑B．沉淀法（将溶液中的杂质转变为沉淀而除去）；如：除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClC．气化法（将固体或液体中的杂质转化为气体而除去）；如：除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2OD．吸收法（将气体中的杂质用固体或液体进行吸收而除去）；E．溶解法（将固体中的杂质转变为可溶物而除去）。如：除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O例3、除去氯化钠溶液中含有的少量氢氧化钠，可以选用的试剂是（）A、盐酸B、酚酞C、二氧化碳D、碳酸钠例4、用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是（）A、NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）B、NaCl溶液中混有Na2SO4（BaCl2）C、KCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸）D、CO混有CO2(NaOH溶液)例5、实验室欲制备干燥的CO2，所需药品为（）A、大理石、稀盐酸、NaOH（固）B、碳酸钙、稀盐酸、生石灰C、石灰石、浓盐酸、NaOH（固）D、石灰石、稀盐酸、浓H2SO4例6、写出将下列物质中所含杂质转化为主要成分的化学方程式（括号为杂质）（1）Na2SO4(H2SO4)（2）Na2CO3(NaO