学案-江苏-2014_江苏省无锡地区2014届中考化学第一轮复习 第十、十一单元学案（无答案） 新人教版.rar

1第十、十一单元复习（5）了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。（6）知道一些常用化肥的名称和作用。（7）初步学会用酸碱指示剂，pH试纸检验溶液的酸碱性。（8）初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。（9）区分纯净物和混合物、单质和化合物，知道无机化合物可分成氧化物、酸、碱、盐。（10）初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象。……二、考点扫描考点1：溶液的酸碱性（1）可以用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，酸性溶液不一定是酸的溶液，碱性溶液不一定是碱的溶液。例题1：能使紫色石蕊试液变蓝色的盐溶液是（）A．NaOHB．CaCO3C．Na2CO3D．NaCl（2）溶液的酸碱度用pH表示，pH<7，溶液为酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液为碱性，pH越大，碱性越强；pH=7，溶液为中性。测定pH的方法：书本62页实验10-9，三个步骤：蘸、滴、比例题2：分别在下列坐标中画出溶液pH随着所加液体的量变化的曲线A．向稀盐酸中加水B．向氢氧化钠溶液中加水C．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量D．向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量考点2：浓盐酸和浓硫酸的性质（1）浓盐酸具有，例题3：某学习小组设计了如右图所示的装置进行实验(固定装置已略去，且石灰石中杂质不反应)。①写出甲试管中发生反应的化学方程式：；②小伟观察到乙试管中紫色石蕊溶液变红，请写出所有可能使其变红的原因：；。（2）浓硫酸具有，所以可以做干燥剂；溶于水时，（填“放热”或“吸热”）例题4-1：向右图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是（）A．硝酸铵B．浓硫酸C．生石灰D．氢氧化钠例题4-2：下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用氢氧化钠固体或者生石灰干燥的（）A．CO2B．NH3C．H2D．HCl（3）浓硫酸还具有强腐蚀性，所以稀释浓硫酸时要注意：例题5：下列图示的实验操作正确的是（）A．倾倒液体B．测定溶液pHC．称取7.5gNaOHD．稀释浓硫酸考点3：酸的化学性质（酸溶液中都含有H+，所以化学性质相似）（1）与酸碱指示剂反应（2）酸+较活泼金属盐+氢气①必须掌握的方程式②记忆要点：镁、锌、铁、铝分别和硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑A．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑镁、锌、铁、铝分别和盐酸反应：B．Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑C．例题6：等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是（）（3）酸+金属氧化物盐+水①必须掌握的方程式②记忆要点稀盐酸或稀硫酸清洗铁锈：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OA．Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜分别与稀硫酸、稀盐酸反应：B．CuO+H2SO4==CuSO4+H2OCuO+2HCl==CuCl2+2H2OC．例题7-1：生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是，发生反应的化学方程式为；反应一段时间后，又观察到的现象是，发生反应的化学方程式为。例题7-2：将一根生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，充分反应后溶液中的溶质是（）A．H2SO4B．FeSO4和H2SO4C．Fe2(SO4)3D．H2SO4、FeSO4和Fe2(SO4)3（4）酸+盐新酸+新盐①必须掌握的方程式②记忆要点石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2A．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3B．氯化钡溶液与硫酸溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl例题8：在稀H2SO4溶液中加入下列试剂，溶液的pH变化最小的是（）A．金属ZnB．BaCl2溶液C．CuO固体D．NaOH溶液（5）酸+碱盐+水①必须掌握的方程式②记忆要点氢氧化钠分别与盐酸、硫酸反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OA．氢