试题-全国-2009_九年级化学溶液的浓度一周强化沪科版.rar

用心爱心专心溶液的浓度一周强化一、一周内容概述（一）溶质的质量分数1、概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2、表达式：3、注意：（1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶质质量和溶液质量。（2）溶质的质量分数一般用百分数来表示。（3）数学表达式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。（4）溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。（5）溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和（可以是一种或几种溶质）。（6）运用溶质的质量分数表示时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量。①结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。②当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的溶质。③若两种物质能反应，有沉淀或气体生成，则此时溶液中：溶质的质量分数=4、应用：表示溶液的组成，准确区分溶液的浓和稀。说明：对于有色溶液，可根据颜色的深浅区分溶液的浓和稀，但此方法比较粗略。5、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系（1）区别溶解度溶质的质量分数意义表示物质溶解性大小的量表示溶液中溶质质量的多少温度要求与温度有关一般来说与温度无关量的关系表示溶质质量与溶剂质量的关系表示溶质质量与溶液质量的关系溶液是否饱和饱和溶液不一定是饱和溶液单位克1计算公式溶解度=溶质的质量分数=（2）联系在一定温度下，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为：饱和溶液中溶质的质量分数=（二）一定溶质质量分数的溶液的配制配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：1、计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量（固体计算出质量，液体计算出体积）。2、称量或量取：称量是指称量固体物质的质量；量取是指量取液体物质的体积。3、溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。4、装入试剂瓶：将配制的溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放入指定的柜中。注意：配制溶液时常用仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等。误差的分析：托盘天平称量以及量筒取液的误差。例如：如何配制100g5%的NaCl溶液？（1）计算：需NaCl的质量=100g×5%=5g，需水的体积==95cm3=95mL。（2）称量和量取：用托盘天平称取5gNaCl放入200mL的烧杯中，再用量筒量取95mL的水。（3）溶解：将量取的水倒入盛NaCl的烧杯中，用玻璃棒搅拌至NaCl完全溶解即得到所要配制的溶液。（4）装入试剂瓶。（三）ppm浓度用溶质质量占全部溶液质量的百万分比来表示的浓度，也称百万分比浓度。按法定计量单位制，1ppm可表示为1×10-6，或。例如，20℃氢氧化钙饱和溶液的百分比浓度为0.164%，即1640ppm。所以说ppm浓度适用于表示极稀溶液的浓度。例如，表示医药用针剂有效成分的含量，用来表示水质和空气污染物的测定结果等。（四）体积比浓度用两种液体配制溶液时，为了操作方便，有时用两种液体的体积比表示浓度,叫做体积比浓度。例如配制1∶4的硫酸溶液，就是指用1体积的浓硫酸溶液和5体积的水混合配制而成。体积比浓度只在对浓度要求不太精确时使用。二、重难点知识讲解1、关于溶液稀释的计算因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液Bg，则Ag×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）2、关于溶液增浓（无溶质析出）的计算。溶液增浓通常有几种情况：（1）向原溶液中添加溶质因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。所以，若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%。（2）将原溶液蒸发去部分溶剂因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以，若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则Ag×a%＝（Ag－Bg）×b%。（3）与浓溶液混合因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以，设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，浓溶液质量为Bg，溶质的质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则Ag×a%＋Bg×b%＝（Ag＋Bg）×c%。