试题-全国-2009_九年级化学氢氧化钠 氢氧化钙一周强化沪科版.rar

用心爱心专心氢氧化钠氢氧化钙一周强化一、一周内容概述1、氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途2、中和反应3、酸碱指示剂4、碱的命名和通性5、酸性氧化物和碱性氧化物二、重难点知识剖析（一）几种重要的碱1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途氢氧化钠氢氧化钙俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰颜色、状态白色块状固体白色粉末状固体溶解性易溶，且放出大量的热微溶腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性用途重要化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。广泛用于建筑业、农业生产中，还可用于制造少量氢氧化钠。说明：（1）氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，所以氢氧化钠固体要密封保存。利用这一性质，可使用固体氢氧化钠作干燥剂。（2）熟石灰可由生石灰（CaO）与水反应而制得，反应中放出大量的热。2、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质氢氧化钠氢氧化钙化学性质与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。与某些非金属氧化物反应2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2OCa(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O与酸反应NaOH＋HCl=NaCl＋H2OCa(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O与某些盐反应2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH（二）酸碱指示剂遇酸或碱的溶液可显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称指示剂。指示剂在不同溶液中的呈色情况如下表。（三）中和反应1、定义：酸与碱作用生成水和盐的反应叫做中和反应。如：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；Ca(OH)2＋2HNO3=Ca(NO3)2＋2H2OCu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O。2、中和反应为放热反应。3、中和反应和复分解反应的关系：中和反应是复分解反应中的一部分。4、中和反应在生产生活中的用途①改良土壤。用熟石灰来中和土壤的酸性。②处理废水。用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）等。③用于医疗和日常生活中。如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多的病人；再如，当我们不小心被黄蜂蛰了（黄蜂的刺中毒液是碱性的）就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒。（四）碱的定义、命名和通性1、定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根子的化合物叫碱。常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氢氧化铁[Fe(OH)3]、氨水（NH3·H2O）等。NaOH=Na++OH－Ca(OH)2=Ca2++2OH－2、命名：“氢氧化某”或“氢氧化亚某”。如，NaOH命名为氢氧化钠，Fe(OH)2命名为氢氧化亚铁。4、碱的通性：由于碱溶于水后都能产生氢氧根离子（OH－），因此也具有相同的性质。（1）与酸碱指示剂作用①紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝；②无色酚酞遇到碱溶液变红。（2）与某些非金属氧化物反应如：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O；Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O。注意：只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。（3）与酸反应如：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O。（4）能与某些盐反应如：CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓；CuSO4＋Ca(OH)2=Cu(OH)2↓＋CaSO4；Ca(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓。（五）酸性氧化物和碱性氧化物1、氧化物:由氧和另一种元素形成的化合物。根据其性质可进一步分为：碱性氧化物和酸性氧化物2、碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。大多数金属氧化物都是碱性氧化物。如：Na2O、CaO、Fe2O3、CuO等。3、酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。大多数非金属氧化物都是酸性氧化物。如：CO2、SO2、SO3等。三、典型例题例1、小强同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（）解析：要将NaOH溶液和Ca(OH)2溶液区别开，加入的试剂与二者相遇应产生两种不同的现象才行，A、B、C加入的试剂遇到NaOH和Ca(OH)2溶液产生的现象都相同，因此鉴别不开。只有D项，CO2遇到Ca(OH)2溶液能产生白色沉淀，而遇到NaOH溶液无任何现象就可区别开了。答案：D例2、将二氧化碳通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成,若继续通入二氧化碳,白色