试题-全国-2009_九年级化学溶 液一周强化沪科版.rar

用心爱心专心溶液一周强化一、一周内容概述（一）浊液1、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物。乳浊液：小液滴分散到液体中形成的混合物。2、浊液的特征：不均一、不稳定、混合物。（二）溶液由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中形成的均匀而稳定的混合物，叫溶液。1、溶液的特征——均一性、稳定性（1）均一性：是指各部分的组成和性质完全相同，溶液中各部分的密度和浓稀完全一样。（2）稳定性：是指外界条件不变时（如温度不变、水分不蒸发），无论放置多长时间，溶质和溶剂都不会分离，即长期放置不会出现分层或析出沉淀的现象。（3）溶液为混合物，同种物质的不同状态混合时不是溶液，如冰和水形成的液体不是溶液。（4）溶液是透明的，但不一定是无色的，可以是无色透明（如NaCl溶液）和有色透明（如CuSO4溶液）。透明的液体也不一定是溶液，如水、乙醇等。2、溶液的形成（1）从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂组成的。注意：同种溶剂可溶解一种或几种溶质，如水中可同时溶解蔗糖和食盐。（2）从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均匀扩散到溶剂分子之间。注意：有的溶质是由分子构成的，如蔗糖、葡萄糖、酒精等；有的溶质是由离子构成的，如食盐、硫酸铜、硝酸钾等。（3）溶液、溶质和溶剂之间的量的关系①溶液的质量=溶质的质量＋溶剂的质量②溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积注意：固体溶于液体的部分才是溶液中的溶质，未溶解的固体不属于溶液中的溶质。（三）影响溶解的因素1、温度一般固体物质，溶剂温度越高，溶解速率越快，如KNO3、CuSO4等。但也有的固体物质随温度升高而溶解速率减慢。2、溶质颗粒大小溶质颗粒越小，与溶剂接触面积越大，扩散到溶剂中的速率越快，溶解速率越快。3、搅拌搅拌能加速溶质在溶剂中的溶解速率。（四）溶液的用途1、许多反应在溶液中进行得很快。2、一切生物的生理活动都离不开溶液。3、医疗上也用到很多溶液。（五）溶液与浊液的比较溶液悬浊液乳浊液分散在水里物质的原来状态固态、液态、气体固态液态分散在水里物质的溶解性溶不溶不溶分散在水里的颗粒分子或离子许多分子集合体许多分子集合体宏观特征均一、一般透明不均一、浑浊不均一、浑浊久置后的变化不变（稳定）沉淀（不稳定）分层（不稳定）应用动植物摄取营养要通过溶液才能吸收可湿性粉剂农药乳油状农药实例食盐水、碘酒泥水、灰浆牛奶、乳化油相同点都是一种或一种以上物质分散到另一种物质中组成混合物二、重难点知识讲解（一）溶液中溶质、溶剂的判断1、根据名称。（1）溶液的名称一般为溶质的名称后加溶剂，即溶质在前，溶剂在后。如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂；碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。（2）一般水溶液中不指明溶剂，所以未指明溶剂的，一般为水。如硫酸铜溶液，就是硫酸铜的水溶液，蔗糖溶液就是蔗糖的水溶液。2、根据状态。溶质在被分散前的状态可以是固体、气体、液体。（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。（2）两种液体互相溶解时，通常量多的是溶剂，量少的是溶质。（3）当溶液中有水存在时，不论水量多少，习惯上把水称作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般指水溶液。注意：SO3、Na2O等易与水反应的物质溶于水，溶质不是SO3、Na2O，而是H2SO4、NaOH。（二）物质溶解时的热现象溶质分散到溶剂中形成溶液的过程叫做物质的溶解。物质在溶解时，常会使溶液的温度发生变化；有的溶质溶解时使溶液的温度升高；有的溶质溶解时使溶液的温度降低；也有的溶质溶解时使溶液的温度基本保持不变。1、在溶解过程中发生了两种变化：一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种中溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。2、溶质在溶解时，如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高；反之则溶液的温度降低；如果扩散赛程吸收的热量和水合过程放出的热量几乎相等，则溶液的温度变化不大。