学案-甘肃-2014_甘肃省武威市凉州区永昌镇和寨九年制学校九年级化学上册 计算题巧解方法导学案 新人教版.rar

1计算题巧解方法化学计算是化学知识的重要组成部分，不管解什么类型的计算题，认真审题，正确理解题意，明确题目的已知条件和所求，抓住解题的关键，理出解题思路方案，再根据一定的要求格式去计算出解。经过多年的化学教学，我发现初中化学计算题除了按常规法求解外，还可根据题目的特点进行巧解。下面就我平常教学中总结的一些解题技巧与大家分享。一、转换法：是根据已知条件和解题要求，对题设进行变形、转换，把难以下手的问题通过变换，以达到简化思维程序、简化答题过程的目的。例1：在Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为22%，则硫元素的质量分数为多少？分析：混合物的各成分均含有“Na2S”故可将混合物的化学式看做Na2SOx，则由氧元素的质量分数为22%可知，Na2S中Na与S的质量比为23x2∶32=46：32，故此混合物中硫元素的质量分数为：（1-22%）×32/（46+32）×100%＝32%例2：已知FeSO4、Fe2（SO4）3组成的混合物中，硫元素的质量分数为A%，求铁元素的质量分数为多少？分析：在FeSO4、Fe2（SO4）3两种化合物中，S、O原子个数比为1∶4，质量比为1∶2。FeSO4、Fe2（SO4）3以任意质量比混合，S、O的质量总是1∶2、因此解题的关键是求出氧元素的质量分数。设氧元素的质量分数为x。S～4O32:64=A%:X3264A%xx＝2A%所以Fe%＝1－S%－O%＝1－A%－2A%＝1－3A%二、等量代换法：是根据题中所给条件，把题中所求量代换为已知量，再进行求解，例3某铜矿（主要成分为CuFeS2）中含硫29.75%，该矿中含铜为（）分析：由化学式可知,CuFeS2中,两个硫原子的相对原子质量与一个铜原子的相对原子质量相等。则它中含铜与含硫的质量分数相等，依题意,CuFeS2含硫为29.75%，故该矿中含铜也为29.75%。例4：已知NaHSO4、MgS、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为（）。分析：从相对原子质量的等量关系入手，Na为23，H为1，而Mg为24，则有“Na+H=Mg”。则原混合物中的NaHSO4可以变形为MgSO4。因为混合物中都有MgS，则可以建立如下的关系式：原混合物中Mg～S质量关系24～32根据硫元素的质量分数为48%，利用质量关系求出镁元素的质量分数为36%。则O%=100%-S%-Mg%=100%-48%-36%=16%三、比较法：比较法是利用原子个数或者是分子个数或是质量的比较，从而把复杂的问题简单化。例5：下列化合物中，碳元素质量分数最高的是（）A、CH4B、C2H2C、C2H6D、C3H6分析：由化学式可知，它们都是碳氢化合物，其碳原子与氢原子的个数比分别是1：4、1：1、1：3、1：2，此比值说明与一个碳原子相结合氢原子个数的多少，即氢原子个数越少，碳元素的质量分数越高，故正确选项为B。例6：10克一氧化碳（CO）和10克二氧化碳（CO2）中，所含碳元素的质量是（）A、相等B、二氧化碳中多C、一氧化碳中多D、无法估计分析：碳元素质量=化合物质量ⅹ碳元素质量分数。依题意一氧化碳与二氧化碳的质量相等，则碳元素质量大小比较就是碳元素质量分数大小的比较，由于一氧化碳的相对分子质量小，则可判断一氧化碳中碳元素质量分数大，故正确选项为C。四、最小公倍数法：最小公倍数法适用于两物质等质量或两物质含有等质量的某元素的相关计算。利用最小公倍数求得一些量相等，然后化成最简比就可以了。例7在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（）分析：由三个化学式可知，铁原子的个数分别为1、2、3，则求得最小公倍数为6，得到如下关系式：6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4，即三种化合物中，含有等质量的铁。由题意可知，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比，就是氧原子的个数比，即为6：9：8。例8：现有硫的氧化物：二氧化硫和三氧化硫。（1）若含有等质量的氧元素，二者的质量比为多少？分析：因为一个SO2分子中含有两个氧原子，一个SO3分子中含有三个氧原子，要含有等质量的氧元素，实际可以认为含有一样多的氧原子个数，这两种分子中含有的氧原子个数分别是2和3，所以氧原子的最小公倍数为6，则3SO2和2SO3所含的氧原子个数，所以二者的质量比为3×64：2×80=6：5⑵若有等质量的这两种氧化物，则二者所含氧元素的质量比为多少？分析：一个SO2分子的相对分子质量为64，而一个SO3分子的相对分子质量为80，二者的质量比为4：5，最小公倍数为20，要使二者的质量相等，则所需分子个数比为5：4，即5SO2：4SO3，所