试题-全国-2009_九年级化学盐酸 硫酸 pH值一周强化沪科版.rar

用心爱心专心盐酸硫酸pH值一周强化一、一周内容概述1、常见酸的性质和用途2、酸的定义、分类和通性3、溶液酸碱度的表示方法——pH值二、重难点知识剖析（一）常见酸的性质和用途1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质比较浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色无色无色状态粘稠、油状液体液体气味无味刺激性气味浓度98%36%～37%密度（与水比较）1.84g/mL1.17g/mL敞开试剂瓶口发生的现象无明显现象产生白雾是否具有挥发性不易挥发有挥发性与水混合放出大量的热—露置在空气中后的溶液质量变大变小露置在空气中后的溶质质量不变变小露置在空气中后的溶剂质量变大不变露置在空气中后的质量分数变小变小2、稀盐酸和稀硫酸的化学性质比较盐酸（HCl)硫酸(H2SO4)化学性质与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色与某些金属反应2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑与金属氧化物反应Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OCuO＋2HCl=CuCl2＋H2OFe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2OCuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O与碱反应NaOH＋HCl=NaCl＋H2OCu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋H2O2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2OCu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O与某些盐反应AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2OBaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClNa2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑用途化工产品，金属除锈，某些试剂和药物，胃液里少量盐酸可帮助消化化工原料，广泛应用于化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈等3、酸的腐蚀性（1）酸能腐蚀一些金属制品。为了防止金属设备被酸腐蚀，化工生产中常将所使用的金属设备的表面涂上搪瓷等保护层。（2）浓硫酸有强烈的腐蚀性，能腐蚀金属、纸张、衣服、皮肤等。若不小心在皮肤或衣服上沾上少量浓硫酸，首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%～5%的NaHCO3涂敷。稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。4、浓硫酸的特性无色难挥发稀硫酸具有酸的通性。浓硫酸具有以下特性：（1）吸水性：可吸收气体里含有的水分，所以常作某些气体的干燥剂。（2）脱水性：能把有机物中的H、O元素按原子个数比2︰1的比例从上述化合物中夺取过来，使之发生碳化现象，对皮肤、衣服有强烈的腐蚀作用。（3）强氧化性：浓硫酸的氧化性很强，它跟金属起反应时，一般生成水而不生成氢气。（4）浓硫酸的稀释。由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。（二）酸的定义、分类和通性1、酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如：盐酸、硫酸和硝酸、碳酸、醋酸等。HCl=H++Cl－H2SO4=2H++SO42－HNO3=H++NO3－2、酸的分类（1）按酸中是否含氧分类：（2）按酸电离的H＋个数分类：（3）按性质分类：3、酸的通性（酸溶液中的阳离子全部是氢离子）（1）酸跟指示剂作用，酸可使紫色石蕊试液变红色，无色的酚酞试液不变色。（2）酸跟活泼金属反应生成盐和氢气。（3）酸跟碱性氧化物反应生成盐和水(不属中和反应)。（4）酸跟碱反应生成盐和水(中和反应属复分解反应)。（5）酸跟某些盐反应一般生成另一种酸和另一种盐。（三）溶液酸碱度的表示方法——pH值1、pH值与溶液的酸碱性（1）溶液的酸碱性溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，常用酸碱指示剂粗略测定。但为了表示溶液的酸碱性的强弱程度（即酸碱度），常用pH值。（2）pH值与溶液酸碱性的关系pH=7时，溶液呈中性；pH<7时，溶液呈酸性，pH值越小，酸性越强；pH>7时，溶液呈碱性，pH值越大，碱性越强。（3）pH值的范围：一般在0～14之间注意：①酸的水溶液一定是酸性，酸性溶液不一定是酸溶液；②碱的水溶液一定是碱性，碱性溶液不一定是碱溶液；③当酸溶液稀释时，酸性越来越弱，溶液的pH变大，但不会变为中性或碱性溶液，即稀释后pH不会大于7；④当碱溶液稀释时，碱性越来越弱，溶液的pH值逐渐变小，但不会变为中性或酸性溶液，即稀释后的溶液pH不