试题-全国-2009_九年级化学几种重要的盐浙江版知识精讲.rar

用心爱心专心初三化学几种重要的盐浙江版【本讲教育信息】一、教学内容几种重要的盐二、考点清单重点：1、描述食盐的主要性质及用途2、描述纯碱的主要性质及用途3、描述碳酸钙的主要性质4、理解盐的制取方法，复分解反应的含义和反应条件5、认识常见的盐类化肥难点：理解盐的制取方法，复分解反应的含义和反应条件三、全面突破【知识点1】盐的含义，常见盐的性质与用途1、盐的含义：盐在水中电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子。2、通过列表对比三种常见盐的性质与用途：盐性质用途食盐（NaCl）主要来自海水，能与硝酸银溶液反应，生成白色不溶于稀硝酸的沉淀AgClNaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3是人类不可缺少的食物，也是重要的化工原料。0.9%的氯化钠溶液即是医学上常用的生理盐水。纯碱（Na2CO3）又称苏打，水溶液呈碱性，它从溶液中结晶析出时常带有10个结晶水，放在干燥的空气里，会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。重要的化工原料之一，广泛地应用于玻璃、化工工业碳酸钙（CaCO3）一种难溶于水的盐，是碳酸和氢氧化钙中和反应的产物，Ca（OH）2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O能与酸反应生成二氧化碳，也即实验室制取CO2的方法：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑重要的建筑材料，也可用于造纸、塑料、人造橡胶、食品等领域3、几种重要的含碳酸钙的岩石归类：洁白纯净的碳酸钙岩石——汉白玉，可直接用来做装饰性的石柱或工艺品，如天安门广场上的华表。含杂质而有美丽花纹的碳酸钙岩石——大理石，用来做建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面。质地致密的碳酸钙岩石——石灰石，可直接用于建房，主要用于生产水泥。4、CO32－离子的鉴别：向待测试剂中加入稀盐酸，如有气体生成，将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该盐中一定含有CO32－。例1.蒸馒头时，面碱（主要含Na2CO3）放多了会发黄。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量（）A.食醋B.食盐C.黄酒D.白糖解析：对于Na2CO3这种物质，四个选项中只有食醋是酸性物质，能与碳酸钠发生反应，从而起到除去过多的面碱的作用。答案：A例2.下列做法错误的是A.用燃着的蜡烛检查煤气管道是否漏气B.用食醋清洗水壶中的水垢C.用食盐腌制肉类D.用铝合金制作门窗框架解析：这道题主要是考查科学与生活的关系。用燃着的蜡烛检查煤气管道是否漏气显然是错误的，因为万一漏气，将会把煤气点燃，造成严重的后果。用食醋清洗水壶中的水垢、用食盐腌制肉类、用铝合金制作门窗框架这些在我们日常生活中都是常见的方法，也符合我们科学课所讲的原理。答案：A例3.下列除杂（括号内是杂质）所选试剂合理的是A.Cu（Fe）稀盐酸B.CO2气体（HCl）氢氧化钠溶液C.CuO（Cu）稀硫酸D.Na2SO4溶液（Na2CO3）氯化钡溶液解析：本题主要考查同学们对除杂题的掌握程度，除杂题我们最好的结果是能遵循四个字“一举两得”，即所加的试剂要把杂质除掉，最好还能生成主要成分。（A）Cu（Fe）稀盐酸，可以把杂质铁除掉，合理。（B）CO2气体（HCl）氢氧化钠溶液，能把HCl除掉，同时也把CO2除掉了，不合理。（C）CuO（Cu）稀硫酸，没把杂质Cu除掉，倒把CuO除掉了，不合理。（D）Na2S04溶液（Na2CO3）氯化钡溶液，两种都除掉了，不合理。答案：A例4.某学习小组设计分离NaCl和CaCl2两种固体混合物的方案如下：（1）操作A是_________________。（2）蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台（带铁圈）、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是_________________。（3）有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入_________________至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。（4）如果实验过程中得到白色沉淀80克，试计算原混合物中有多少克CaCl2固体?（假设实验过程中无损耗）解析：（1）从题意信息可知：加碳酸钠溶液到过量，肯定会产生碳酸钙白色沉淀，所以应该用过滤操作。（2）蒸发氯化钙溶液过程中肯定还要用到玻璃棒搅拌，使受热均匀，加速蒸发。（3）除掉少量的碳酸钠应该加入稀盐酸到过量。答案：（1）过滤（2）玻璃棒（3）稀盐酸（4）解：设原混合物中有CaCl2固体的质量为X。CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl111100X80克X＝88.8克答：原混合物中有CaCl2固体的质量为88.8克例5.如图是某品牌矿泉水包装上的部分信息。下列关于这瓶矿泉水的描述，正确的是主要成分：钾离子：1.0－27.0mg/L镁离子：0.1－5.